Στα βόρεια γεωγραφικά πλάτη, το ενεργό οξυγόνο είναι ένα ιδιαίτερα δημοφιλές εναλλακτικό απολυμαντικό αντί του χλωρίου. Κατά κύριο λόγο, ωστόσο, για τους σκοπούς της μέτρησης αυτό που μετράει είναι αν το μέσο που χρησιμοποιείται περιέχει υπερθειικό ή υπεροξείδιο. Το νερό που έχει απολυμανθεί με μέσα που περιέχουν περσουλφάτη μετράται σύμφωνα με τη μέθοδο DPD N° 4. Όταν χρησιμοποιούνται μέσα απολύμανσης που περιέχουν υπεροξείδιο, χρησιμοποιούνται δισκία υπεροξειδίου του υδρογόνου σε συνδυασμό με τα δισκία Acidifying PT. Και στις δύο περιπτώσεις, η ονομασία "Ενεργό Οξυγόνο (O2)" είναι στην πραγματικότητα παραπλανητική. Δεν είναι το μοριακό Οξυγόνο που οξειδώνει (απολυμαίνει)- μάλλον πρόκειται για μια ρίζα Οξυγόνου που συνδυάζεται αρκετά γρήγορα με μια πρόσθετη ρίζα για να σχηματίσει μοριακό Οξυγόνο (ο αέρας που αναπνέει κανείς). Αυτό είναι και το κύριο μειονέκτημα αυτής της μεθόδου- επειδή το απολυμαντικό αποτέλεσμα δεν διαρκεί πολύ και το αποτέλεσμα είναι μάλλον περιορισμένο. Ως αυστηρός κανόνας, επομένως, όταν χρησιμοποιείται ενεργό οξυγόνο για απολύμανση, το χλώριο προστίθεται σε τακτά χρονικά διαστήματα. Ωστόσο, με τη μέθοδο DPD N° 4 μπορεί να προκύψουν λανθασμένες ενδείξεις (όταν χρησιμοποιείται ταυτόχρονα χλώριο και ενεργό οξυγόνο), επειδή το ιωδιούχο κάλιο που περιέχεται σε αυτό το δισκίο διασπά καταλυτικά τα περσουλφατικά και έτσι εμφανίζεται το άθροισμα των περσουλφατικών και του χλωρίου.

KS4,3 Η οξύτητα είναι επίσης γνωστή ως m-αλκαλικότητα, ολική αλκαλικότητα, σκληρότητα ανθρακικού υδρογόνου, ρυθμιστική ικανότητα οξέων, προσωρινή σκληρότητα, ... Η αλκαλικότητα περιγράφει την ικανότητα του νερού να ρυθμιστεί η αύξηση της τιμής του ph που επηρεάζουν χημικές ουσίες (κροκιδωτικά, μέσα απολύμανσης - π.χ. προϊόντα χλωρίου - που μειώνουν ή αυξάνουν το ph). Για να παρέχεται επαρκής ρυθμιστική δράση, η αλκαλικότητα πρέπει να ανέρχεται σε τουλάχιστον 0,7 mol/m3 ή/και mmol/l. Η τιμή αυτή αντιπροσωπεύει τα υδρογονανθρακικά υλικά που είναι διαλυμένα στο νερό. Το ρυθμιστικό αποτέλεσμα στην περιοχή pH 4,2 - 8,2 βασίζεται στην ισορροπία μεταξύ των ανθρακικών ιόντων υδρογόνου και του διοξειδίου του άνθρακα που είναι διαλυμένα στο νερό. Εάν προστεθούν χημικές ουσίες που μειώνουν την τιμή του pH του νερού (οξέα), τότε τα ανθρακικά ιόντα υδρογόνου ενώνονται με αυτά σχηματίζοντας ανθρακικό οξύ (το οποίο με τη σειρά του διαλύεται σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό) και νερό. Σε μια τιμή pH 4,3 όλα τα ανθρακικά ιόντα υδρογόνου έχουν εξαντληθεί- έτσι προκύπτει η ονομασία KS4,3 Acidity (Οξύτητα). Εάν αντίθετα προστεθούν χημικές ουσίες που αυξάνουν την τιμή του pH (βάσεις), τότε σχηματίζονται και πάλι ανθρακικά ιόντα υδρογόνου από διαλυμένο διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Η τροποποιημένη σχέση μεταξύ του διαλυμένου διοξειδίου του άνθρακα και των ανθρακικών ιόντων υδρογόνου καθορίζει έτσι μια νέα τιμή pH. Η ρυθμιστική ικανότητα του νερού γίνεται πολύ χαμηλή σε αλκαλικότητες κάτω από 0,7 mmol/l, καθιστώντας έτσι δύσκολο τον προσδιορισμό της τιμής του pH. Σε τέτοιες περιπτώσεις μικρές ποσότητες οξέων και βάσεων μεταβάλλουν αμέσως και έντονα την τιμή του pH. Επιπλέον, το νερό θα έχει διαβρωτική επίδραση στο δίκτυο σωληνώσεων. Μια πολύ χαμηλή τιμή αλκαλικότητας μπορεί να αυξηθεί με την προσθήκη υδρογονανθρακικού νατρίου ή/και ανθρακικού νατρίου. Ωστόσο, όταν οι τιμές αλκαλικότητας είναι υψηλές, η ρυθμιστική επίδραση είναι πολύ μεγάλη και απαιτούνται μεγάλες ποσότητες ρυθμιστών pH για να επιτευχθεί αλλαγή του pH. Επιπλέον, όταν οι συνθήκες είναι δυσμενείς (θέρμανση, pH > 8,2), το ασβέστιο τείνει να καθιζάνει, επειδή τα ανθρακικά ιόντα σχηματίζονται από τα ανθρακικά ιόντα υδρογόνου, τα οποία με τη σειρά τους σχηματίζουν αδιάλυτες στο νερό ενώσεις παρουσία ασβεστίου ή μαγνησίου (βλ. Ολική σκληρότητα). Η υπερβολικά υψηλή αλκαλικότητα μπορεί να διορθωθεί με - τουλάχιστον μερική - αντικατάσταση του νερού. Επειδή οι τιμές pH πάνω από 8,2 θα σταματήσουν την ισορροπία μεταξύ ανθρακικών ιόντων υδρογόνου και ανθρακικών ιόντων, η αλκαλικότητα του νερού πρέπει στη συνέχεια (τιμή pH πάνω από 8,2) να μετρηθεί με τη μέθοδο Alkalinity-P.

Η χρήση βρωμίου ως απολυμαντικό γίνεται μια δημοφιλής εναλλακτική λύση στο χλώριο. Το πλεονέκτημα αυτής της μεθόδου είναι ότι το συνδυασμένο βρώμιο δεν έχει άρωμα σε σύγκριση με το συνδυασμένο χλώριο (χλωραμίνη). Δηλαδή, το απολυμαντικό αποτέλεσμα είναι το ίδιο, αλλά οι ανθρώπινοι βλεννογόνοι δεν ερεθίζονται. Στα μειονεκτήματα της χρήσης προϊόντων βρωμίου περιλαμβάνονται, ωστόσο, το περιορισμένο αποτέλεσμα οξείδωσης και οι υψηλότερες τιμές και οι κίνδυνοι χειρισμού. Συχνά χρησιμοποιείται συνδυασμός βρωμίου και χλωρίου- αυτό όμως καθιστά δύσκολο τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης. Σύμφωνα με τη μέθοδο DPD N° 1, οι μετρήσεις δείχνουν τώρα (εάν χρησιμοποιείται χλώριο με βρώμιο) τη συνολική συγκέντρωση ελεύθερου και ολικού βρωμίου και ελεύθερου χλωρίου. Για να προσδιοριστεί η συγκέντρωση βρωμίου στην ειδική αυτή περίπτωση, το ελεύθερο χλώριο πρέπει να μετατραπεί σε συνδυασμένο χλώριο με τη βοήθεια της DPD-γλυκίνης. Σε αντίθεση με το χλώριο, το αντιδραστήριο επιβεβαίωσης "DPD N° 1" λειτουργεί τόσο με το ελεύθερο όσο και με το συνδυασμένο βρώμιο, προσδιορίζοντας έτσι πάντα τη συνολική περιεκτικότητα σε βρώμιο.

Το χλώριο (με τη μορφή υποχλωριώδους νατρίου, υποχλωριώδους ασβεστίου, αερίου χλωρίου, χλωριωμένων ισοκυανουρικών αλάτων,...) έχει καταστεί το κύριο απολυμαντικό για το νερό των πισινών κολύμβησης και κολύμβησης παγκοσμίως. Κατά τη μέτρηση της συγκέντρωσης χλωρίου που υπάρχει στο νερό, γίνεται διάκριση μεταξύ 3 επιμέρους τιμών σύμφωνα με το DIN EN 7393. 1 Ελεύθερο χλώριο: Χλώριο που υπάρχει ως υποχλωριώδες οξύ, ιόν υποχλωριώδους ιόντος ή ως διαλυμένο στοιχειακό χλώριο. 2. Συνδυασμένο χλώριο: Ποσοστό του συνολικού χλωρίου που υπάρχει με τη μορφή χλωραμινών και όλων των χλωριωμένων παραγώγων οργανικών αζωτούχων ενώσεων. 3. Ολικό χλώριο: Άθροισμα των δύο πρώτων μορφών. Ενώ το ελεύθερο χλώριο είναι άμεσα διαθέσιμο για απολυμαντική δράση, το δυναμικό απολύμανσης του συνδυασμένου χλωρίου είναι σοβαρά περιορισμένο. Οι χλωραμίνες είναι υπεύθυνες για την τυπική οσμή εσωτερικής πισίνας και τον ερεθισμό των ανθρώπινων βλεννογόνων, με αποτέλεσμα να κοκκινίζουν τα μάτια. Αντιπρόσωπος αυτής της κατηγορίας ουσιών είναι το τριχλωριούχο άζωτο, το οποίο γίνεται αντιληπτό από τον άνθρωπο ήδη σε συγκέντρωση 0,02 mg/l. Το ελεύθερο χλώριο μετράται σύμφωνα με τη μέθοδο DPD N° 1. Η χημική ουσία-δείκτης N,N-διαιθυλο-p-φαινυλενοδιαμίνη θειική (DPD) οξειδώνεται από το χλώριο και γίνεται κόκκινη. Όσο πιο έντονος είναι ο αποχρωματισμός, τόσο περισσότερο χλώριο υπάρχει στο νερό. Η συγκέντρωση χλωρίου μπορεί τώρα να προσδιοριστεί με φωτομετρική μέτρηση ή οπτική σύγκριση με μια χρωματική κλίμακα. Εάν τώρα προστεθεί ένα δισκίο DPD N° 3 σε αυτό το δείγμα, εμφανίζεται επίσης το δεσμευμένο χλώριο. Συνεπώς, η μετρούμενη τιμή αντιστοιχεί τώρα στη συνολική συγκέντρωση χλωρίου. Η συγκέντρωση του δεσμευμένου χλωρίου αντιστοιχεί στη διαφορά μεταξύ του ολικού χλωρίου και του ελεύθερου χλωρίου. Δεδομένου ότι ακόμη και τα μικρότερα ίχνη της δραστικής χημικής ουσίας των δισκίων DPD N° 3 προκαλούν την επίδραση του συνδυασμένου χλωρίου στη μέτρηση, είναι απαραίτητο να εξασφαλίζεται ο εξαιρετικά προσεκτικός καθαρισμός της συσκευής μέτρησης πριν από την επόμενη μέτρηση DPD N° 1, προκειμένου να αποφευχθεί σφάλμα μέτρησης. Συνιστάται η χρήση δύο διαφορετικών δοχείων μέτρησης (ένα γενικά για τη μέτρηση του ελεύθερου και ένα γενικά για τη μέτρηση των τιμών του ολικού χλωρίου).

Το διοξείδιο του χλωρίου (2,33 φορές βαρύτερο από τον αέρα) είναι γνωστό ως μια αέρια ένωση του αλογόνου, του χλωρίου, και του οξυγόνου (ClO2)- το οποίο έχει το πλεονέκτημα έναντι του καθαρού χλωρίου ότι επηρεάζει λιγότερο την οσμή και την αντίληψη της γεύσης και ότι δρα επίσης ως αντι-ιός. Το διοξείδιο του χλωρίου παρασκευάζεται επίσης σε ειδικές εγκαταστάσεις κοντά στον τόπο παραγωγής συνδυάζοντας αέριο χλώριο και/ή υποχλωριωμένο οξύ και υγρό διάλυμα χλωριώδους νατρίου (NaClO2) (10:1). Κατά μέσο όρο, ως μέσες ελάχιστες/μέγιστες τιμές θεωρούνται 0,05 mg/l - 0,2 mg/l.

Όταν χρησιμοποιούνται οργανικά προϊόντα χλωρίου (τριχλωροϊσοκυανουρικό οξύ και διχλωροϊσοκυανουρικό νάτριο), το λεγόμενο "ισοκυανουρικό οξύ" δημιουργεί τον φορέα του χλωρίου. Ενώ το πλεονέκτημα των οργανικών προϊόντων χλωρίου έγκειται σαφώς στο υψηλότερο ποσοστό ενεργού χλωρίου (έως και 90%), η ουσία-φορέας του ισοκυανουρικού οξέος μπορεί να περιορίσει την ταχύτητα με την οποία το χλώριο μπορεί να σκοτώσει τα βακτήρια όταν η συγκέντρωση στο νερό είναι υψηλή (>50 mg/l). Συνιστάται επομένως να μετράτε το κυανουρικό οξύ εξίσου τακτικά με την περιεκτικότητα της πισίνας σε χλώριο, ώστε να μην εξουδετερώσετε το γεγονός αυτό με την προσθήκη περισσότερου χλωρίου (οδηγώντας έτσι στην προσθήκη υψηλότερου ισοκυανουρικού οξέος).

Στο μη αποσταγμένο νερό βρίσκονται βασικά διαλυμένα άλατα που ανήκουν στα αλκαλικά στοιχεία ασβέστιο και μαγνήσιο. Σε σπάνιες περιπτώσεις, μπορεί επίσης να βρεθούν στρόντιο και βάριο. Αυτά συνδυάζονται με ανθρακικά ιόντα και σχηματίζουν αδιάλυτες στο νερό ενώσεις (ασβέστιο). Μέσω της μέτρησης της ολικής σκληρότητας, μετράται ο δυνητικός κίνδυνος καθίζησης ασβεστίου, καθώς τα απαιτούμενα ανθρακικά ιόντα σχηματίζονται από ανθρακικά ιόντα υδρογόνου όταν το νερό θερμαίνεται ή όταν υπάρχουν τιμές pH μεγαλύτερες από 8,2 (βλ. αλκαλικότητα). Κατά τη μέτρηση της σκληρότητας ασβεστίου (διαδικασία δισκίων SVZ1300), μετράται μόνο το μέρος του διαλυμένου ασβεστίου στο νερό. Η ποσότητα του διαλυμένου στο νερό μαγνησίου προσδιορίζεται από τη διαφορά μεταξύ της μέτρησης και της συνολικής σκληρότητας.

Στα βόρεια γεωγραφικά πλάτη, το ενεργό οξυγόνο είναι ένα ιδιαίτερα δημοφιλές εναλλακτικό απολυμαντικό αντί του χλωρίου. Κατά κύριο λόγο, ωστόσο, για τους σκοπούς της μέτρησης αυτό που μετράει είναι αν το μέσο που χρησιμοποιείται περιέχει υπερθειικό ή υπεροξείδιο. Το νερό που έχει απολυμανθεί με μέσα που περιέχουν περσουλφάτη μετράται σύμφωνα με τη μέθοδο DPD N° 4. Όταν χρησιμοποιούνται μέσα απολύμανσης που περιέχουν υπεροξείδιο, χρησιμοποιούνται δισκία υπεροξειδίου του υδρογόνου σε συνδυασμό με τα δισκία Acidifying PT. Και στις δύο περιπτώσεις, η ονομασία "Ενεργό Οξυγόνο (O2)" είναι στην πραγματικότητα παραπλανητική. Δεν είναι το μοριακό Οξυγόνο που οξειδώνει (απολυμαίνει)- μάλλον πρόκειται για μια ρίζα Οξυγόνου που συνδυάζεται αρκετά γρήγορα με μια πρόσθετη ρίζα για να σχηματίσει μοριακό Οξυγόνο (ο αέρας που αναπνέει κανείς). Αυτό είναι και το κύριο μειονέκτημα αυτής της μεθόδου- επειδή το απολυμαντικό αποτέλεσμα δεν διαρκεί πολύ και το αποτέλεσμα είναι μάλλον περιορισμένο. Ως αυστηρός κανόνας, επομένως, όταν χρησιμοποιείται ενεργό οξυγόνο για απολύμανση, το χλώριο προστίθεται σε τακτά χρονικά διαστήματα. Ωστόσο, με τη μέθοδο DPD N° 4 μπορεί να προκύψουν λανθασμένες ενδείξεις (όταν χρησιμοποιούνται ταυτόχρονα χλώριο και ενεργό οξυγόνο), επειδή το ιωδιούχο κάλιο που περιέχεται σε αυτό το δισκίο διασπά καταλυτικά τα περσουλφατικά και έτσι αναγράφεται το άθροισμα περσουλφατικού και χλωρίου.

Το όζον αποτελείται από 3 άτομα οξυγόνου (Ο3). Είναι ένα ασταθές μόριο και διασπάται, μετά από μάλλον σύντομο χρονικό διάστημα είτε στον αέρα είτε όταν διαλύεται στο νερό, σε οξυγόνο, Ο2 και σε ρίζα οξυγόνου. Η οξειδωτική δράση αυτής της ρίζας οξυγόνου είναι πολύ ισχυρή και αποκλείεται το φαινόμενο της αποθήκης, διότι οι δύο ρίζες ενώνονται αμέσως σε Ο2. Το όζον παράγεται απευθείας επί τόπου από παραγωγούς όζοντος και άλλες απαιτούμενες συσκευές που μοιάζουν με συσκευές. Απαιτούνται ειδικοί κανόνες και προφυλάξεις, διότι το όζον είναι 10 φορές πιο δηλητηριώδες από το χλώριο. Έτσι, το Όζον χρησιμοποιείται μόνο κατά τη διάρκεια ενός μόνο τμήματος δοσολογίας - εκτός της πισίνας - και πρέπει να φιλτραριστεί πριν χρησιμοποιηθεί ξανά (ενεργός άνθρακας). Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση του όζοντος που προστίθεται στην πισίνα είναι μόνο 0,05 mg/l, γι' αυτό και το όζον δεν επαρκεί ως απολυμαντικό, απαιτώντας τη συμπλήρωσή του με άλλα - κατά κανόνα περιεκτικότητας σε χλώριο - απολυμαντικά. Το όζον σκοτώνει τα βακτήρια, οξειδώνει τις οργανικές μολύνσεις (π.χ. ουρία), μειώνει τη χρήση χλωρίου και δεν αφήνει πίσω του ερεθιστικά ίχνη. Κατά κανόνα, η ανθρώπινη μύτη που μπορεί να αντιληφθεί συγκεντρώσεις όζοντος 1:500.000 είναι η καλύτερη συσκευή μέτρησης. Ωστόσο, το όζον σε συνδυασμό με χλώριο μπορεί να μετρηθεί με τη μέθοδο DPD. Με την προσθήκη γλυκίνης, το όζον εξαλείφεται έτσι ώστε να μπορεί να μετρηθεί μόνο το χλώριο, οπότε η περιεκτικότητα σε όζον προσδιορίζεται από τη διαφορά.

Η τιμή pH (potentia Hydrogenii) είναι ένα μέτρο της ισχύος της όξινης ή/και βασικής επίδρασης ενός υδατικού διαλύματος. Είναι ιδιαίτερα σημαντικό κατά την προετοιμασία του νερού κολύμβησης επειδή, μεταξύ άλλων, επηρεάζει την αποτελεσματικότητα των απολυμαντικών και τη συμβατότητα του νερού με το δέρμα, τα μάτια και τα υλικά. Μια τιμή pH 5,5 είναι ιδανική για το δέρμα. Ωστόσο, το νερό θα είχε τότε τόσο πολύ οξύ που τα μεταλλικά υλικά όχι μόνο θα διαβρώνονταν, αλλά και τα μάτια θα άρχιζαν να καίνε, επειδή τα δάκρυα έχουν τιμή pH μεταξύ 7,0 και 7,5. Επομένως, πρέπει να βρεθεί ένας συμβιβασμός. Όσον αφορά τη συμβατότητα των υλικών, η τιμή του pH δεν πρέπει σε καμία περίπτωση να πέσει κάτω από 7,0. Ταυτόχρονα, τιμές pH άνω του 7,6 θα έχουν δερματολογικές επιπτώσεις και θα επηρεάσουν επίσης την αποτελεσματικότητα του απολυμαντικού, επηρεάζοντας έτσι αρνητικά την ταχύτητα με την οποία μπορούν να θανατωθούν τα βακτήρια. Κατά κύριο λόγο: Σε τιμές pH πάνω από 7,5 = αρχίζει να καταστρέφεται η φυσική επίστρωση του δέρματος που προστατεύει από τα οξέα (>8,0)- σε (μέσο) σκληρό νερό, υπάρχει καθίζηση ασβεστίου (>8,0)- η απολυμαντική δράση του χλωρίου μειώνεται με (>7.5) τιμές pH κάτω από 7,0 = σχηματίζονται χλωραμίνες που ερεθίζουν τους βλεννογόνους και προκαλούν ερεθισμούς στην αίσθηση της όσφρησης (<7,0)- εμφανίζονται φαινόμενα διάβρωσης σε (εγκατεστημένα) μέρη με μεταλλική περιεκτικότητα (<6,5)- προβλήματα με την κροκίδωση (<6,2).

Η ουρία είναι ένας οργανικός ρύπος που εισέρχεται στο νερό του λουτρού κυρίως μέσω των ανθρώπινων περιττωμάτων, όπως τα ούρα ή ο ιδρώτας. Η συγκέντρωσή της αυξάνεται με μεγάλο όγκο κολύμβησης ή με τη θερμότητα. Η ίδια η ουρία είναι μια κρυσταλλική και άχρωμη ένωση που είναι πλήρως διαλυτή στο νερό. Στο νερό, η ουρία διασπάται από ένζυμα ή βακτήρια που υπάρχουν στο νερό σε CO2 και αμμώνιο. Ωστόσο, η διάσπαση μπορεί να είναι και οξειδωτική. Αν και η ίδια η ουρία είναι άοσμη, κατά την οξείδωση με ένα απολυμαντικό όπως το χλώριο σχηματίζονται οι λεγόμενες χλωραμίνες, οι οποίες ευθύνονται για τη χαρακτηριστική οσμή χλωρίου και είναι επίσης γνωστές ως δεσμευμένο χλώριο. Δεδομένου ότι το ενεργό χλώριο καταναλώνεται κατά την αντίδραση, μπορεί να είναι απαραίτητη η επακόλουθη δοσολογία του απολυμαντικού. Η ουρία είναι επομένως ένας καλός δείκτης του βαθμού μόλυνσης των υδάτων κολύμβησης. Η μέθοδος ανίχνευσης είναι ενζυμική, επομένως το αντιδραστήριο PL Urea 2 πρέπει να αποθηκεύεται στους 4°C - 8°C και το δείγμα πρέπει να μετράται σε θερμοκρασία νερού 20°C - 30°C.

Τα απολυμαντικά διγουανιδίου κερδίζουν επίσης σε δημοτικότητα ως εναλλακτική λύση στο χλώριο. Εκτός από άλλα υποκατάστατα υλικά, όπως για παράδειγμα το όζον ή το ενεργό οξυγόνο, τα διγουανίδια δεν ταιριάζουν με το χλώριο, το βρώμιο, τον χαλκό ή τις ενώσεις αργύρου. Παρόλα αυτά, απαιτείται ένας αντιδραστικός παράγοντας, επειδή τα διγουανίδια δεν αναπτύσσουν οξειδωτική δράση, η οποία απαιτείται, για παράδειγμα, για τη διάσπαση οργανικών υλικών όπως οι ουρίες και ο ιδρώτας. Για να γίνει αυτό, κατά κανόνα, χρησιμοποιείται υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2) εκτός από το διγουανίδιο.