في خطوط العرض الشمالية، يعتبر الأكسجين النشط مطهراً بديلاً شائعاً بشكل خاص للكلور. ومع ذلك، فإن ما يهم بشكل أساسي لأغراض القياس هو ما إذا كان الوسط المستخدم يحتوي على البرسولفات أو البيروكسيد. تقاس المياه المطهرة بالوسائط المحتوية على البرسولفات وفقًا لطريقة DPD رقم 4. عند استخدام وسائط التطهير المحتوية على البيروكسيد، يتم استخدام أقراص بيروكسيد الهيدروجين مع أقراص PT الحمضية. في كلتا الحالتين، تكون تسمية "الأكسجين النشط (O2)" مضللة في الواقع. فالأكسجين الجزيئي ليس هو الأكسجين الجزيئي الذي يؤكسد (يطهر)؛ بل هو جذر الأكسجين الذي يتحد بسرعة كبيرة مع جذر إضافي لتكوين الأكسجين الجزيئي (الهواء الذي يتنفسه المرء). وهذا أيضًا هو العيب الرئيسي لهذه الطريقة؛ لأن تأثير التطهير لا يدوم طويلًا وتأثيره محدود نوعًا ما. لذلك، كقاعدة صارمة، يتم إضافة الكلور على فترات منتظمة عند استخدام الأكسجين النشط للتطهير. ولكن مع طريقة DPD N° 4 يمكن أن ينتج عن ذلك قراءات خاطئة (عند استخدام كل من الكلور والأكسجين النشط في نفس الوقت)، لأن يوديد البوتاسيوم الموجود في هذا القرص يقسم البرسولفات تحفيزياً وبالتالي يتم الإشارة إلى مجموع البرسولفات والكلور

KS4،3 تُعرف الحموضة أيضًا باسم m-Alkalinity، القلوية الكلية، القلوية الكلية، صلابة كربونات الهيدروجين، قوة التخزين الحمضية، الصلابة المؤقتة، ... تصف القلوية قدرة الماء على تخزين زيادة قيمة الأس الهيدروجيني المؤثرة على المواد الكيميائية (المواد الكيميائية المؤثرة (المواد الكيميائية الملبدة، وسائط التطهير - مثل منتجات الكلور - التي تخفض أو ترفع الأس الهيدروجيني). لتوفير تأثير تخزين مؤقت كافٍ، يجب أن تصل القلوية إلى 0.7 مول/م3 و/أو مليمول/لتر على الأقل. تمثل هذه القيمة المواد الكربونية الهيدروجينية الذائبة في الماء. يعتمد تأثير التخزين المؤقت في نطاق الأس الهيدروجيني 4.2 - 8.2 على التوازن بين أيونات كربونات الهيدروجين وثاني أكسيد الكربون الذائب في الماء. وفي حالة إضافة المواد الكيميائية التي تخفض قيمة الأس الهيدروجيني للماء (الأحماض)، فإن أيون كربونات الهيدروجين يتحد معها لتكوين حمض الكربونيك (الذي يذوب بدوره في ثاني أكسيد الكربون والماء) والماء. عند قيمة أس هيدروجيني تبلغ 4.3 يتم استنفاد جميع أيونات كربونات الهيدروجين؛ ومن ثم تسمية KS4،3 حموضة. وفي المقابل، إذا أُضيفت مواد كيميائية ترفع قيمة الأس الهيدروجيني (القواعد)، تتشكل أيونات كربونات الهيدروجين مرة أخرى من ثاني أكسيد الكربون المذاب والماء. وبالتالي، تحدد العلاقة المعدلة بين ثاني أكسيد الكربون المذاب وأيونات كربونات الهيدروجين قيمة أس هيدروجيني جديدة. تصبح سعة التخزين المؤقت للماء منخفضة للغاية عند القلويات الأقل من 0.7 مليمول/لتر، مما يجعل من الصعب تحديد قيمة الأس الهيدروجيني. في مثل هذه الحالات، ستؤدي الكميات الصغيرة من الأحماض والقواعد إلى تغيير قيمة الأس الهيدروجيني على الفور وبشكل مكثف. علاوة على ذلك، سيكون للماء تأثير تآكل على أنابيب الأنابيب. يمكن زيادة قيمة القلوية المنخفضة للغاية من خلال إضافة كربونات هيدروجين الصوديوم و/أو كربونات الصوديوم. ومع ذلك، عندما تكون قيم القلوية عالية، يكون تأثير التخزين المؤقت كبيرًا جدًا وتكون هناك حاجة إلى كميات كبيرة من منظمات الأس الهيدروجيني من أجل تحقيق تغيير في الأس الهيدروجيني. وبالإضافة إلى ذلك، عندما تكون الظروف غير مواتية (الاحترار، الأس الهيدروجيني > 8.2)، يميل الكالسيوم إلى الترسب لأن أيونات الكربونات تتكون من أيونات كربونات الهيدروجين التي بدورها تشكل مركبات غير قابلة للذوبان في الماء في وجود الكالسيوم أو المغنيسيوم (انظر الصلابة الكلية). يمكن تصحيح القلوية المرتفعة للغاية من خلال الاستبدال - الجزئي على الأقل - للماء. نظرًا لأن قيم الأس الهيدروجيني التي تزيد عن 8.2 ستوقف التوازن بين أيونات كربونات الهيدروجين وأيونات الكربونات، يجب قياس قلوية الماء بعد ذلك (قيمة الأس الهيدروجيني أكثر من 8.2) باستخدام طريقة القلوية-ب.

أصبح استخدام البروم كمطهر بديلاً شائعاً للكلور. وميزة هذه الطريقة هي أن البروم المركب غير معطر مقارنة بالكلور المركب (الكلورامين). أي أن تأثير التطهير هو نفسه ولكن الأغشية المخاطية البشرية لا تتهيج. ومع ذلك، فإن عيوب استخدام منتجات البروم تشمل تأثير الأكسدة المحدود وارتفاع الأسعار ومخاطر المناولة. غالباً ما يتم استخدام مزيج من البروم والكلور؛ ولكن هذا يجعل تحديد التركيز صعباً. بموجب طريقة DPD N° 1، تُظهر القياسات الآن (في حالة استخدام الكلور مع البروم) التركيز الكلي للبروم الحر والكلي والكلور الحر. من أجل تحديد تركيز البروم في هذه الحالة الخاصة، يجب تحويل الكلور الحر إلى كلور مركب بمساعدة DPD-glycine. على النقيض من الكلور، يعمل كاشف التأكيد "DPD N° 1" مع كل من البروم الحر والمركب معًا، وبالتالي يحدد دائمًا محتوى البروم الكلي.

أصبح الكلور (في شكل هيبوكلوريت الصوديوم، وهيبوكلوريت الكالسيوم، وغاز الكلور، وإيزوسيانورات المكلورة، ...) المطهر الرئيسي لمياه حمامات السباحة والاستحمام في جميع أنحاء العالم. عند قياس تركيز الكلور الموجود في المياه، يتم التمييز بين 3 قيم جزئية وفقًا لمعيار DIN EN 7393. 1 الكلور الحر: الكلور الموجود في صورة حمض هيبوكلوروس أو أيون هيبوكلوريت أو كلور عنصري مذاب. 2. الكلور المركب: نسبة الكلور الكلي الموجود في شكل كلورامين وجميع المشتقات المكلورة من مركبات النيتروجين العضوية. 3. الكلور الكلي: مجموع الشكلين السابقين. في حين أن الكلور الحر متاح على الفور لعمل التطهير، فإن إمكانية التطهير للكلور المركب محدودة للغاية. الكلورامينات هي المسؤولة عن الرائحة النموذجية لحمامات السباحة الداخلية وتهيج الأغشية المخاطية البشرية، مما يؤدي إلى احمرار العينين. ممثل هذه الفئة من المواد هو ثلاثي كلوريد النيتروجين الذي يدركه الإنسان بالفعل عند تركيز 0.02 ملغم/لتر. يتم قياس الكلور الحر وفقاً لطريقة DPD N° 1. تتأكسد المادة الكيميائية الدالة N,N-diethyl-p-phenylenediamine sulfate (DPD) بواسطة الكلور ويتحول لونها إلى اللون الأحمر. وكلما ازدادت حدة تغير اللون، كلما زاد الكلور في الماء. يمكن الآن تحديد تركيز الكلور عن طريق القياس الضوئي أو المقارنة الضوئية بمقياس لوني. إذا تمت الآن إضافة قرص DPD N° 3 إلى هذه العينة، يتم عرض الكلور المرتبط أيضًا. وبالتالي تتوافق القيمة المقاسة الآن مع تركيز الكلور الكلي. يتوافق تركيز الكلور المدمج مع الفرق بين الكلور الكلي والكلور الحر. نظرًا لأن حتى أصغر آثار المادة الكيميائية الفعالة لأقراص DPD N° 3 تتسبب في أن يصبح الكلور المركب فعالًا في القياس، فمن الضروري التأكد من تنظيف جهاز القياس بعناية فائقة قبل قياس DPD N° 1 التالي لتجنب حدوث خطأ في القياس. يوصى باستخدام وعاءين مختلفين للقياس (أحدهما بشكل عام لقياس الكلور الحر والآخر بشكل عام لقياس قيم الكلور الكلي).

يُعرف ثاني أكسيد الكلور (أثقل من الهواء بـ 2.33 مرة) بأنه مركب غازي من الهالوجين والكلور والأكسجين (ClO2)؛ والذي يتميز عن الكلور النقي بأنه يؤثر على إدراك الرائحة والطعم بشكل أقل، كما أنه يعمل كمضاد للفيروسات. كما يتم تصنيع ثاني أكسيد الكلور في منشآت خاصة بالقرب من موقع الإنتاج عن طريق الجمع بين غاز الكلور و/أو حمض الكلور غير المكلور ومحلول كلوريت الصوديوم السائل (NaClO2) (10:1). ويفترض في المتوسط 0.05 ملغم/لتر - 0.2 ملغم/لتر كمتوسط قيم دنيا/قصوى.

عند استخدام منتجات الكلور العضوي (حمض ثلاثي كلورو إيزوسيانوريك وثنائي كلورو إيزوسيانورات الصوديوم)، فإن ما يسمى بـ "حمض الإيزوسيانوريك" يشكل المادة الحاملة للكلور. وفي حين أن ميزة منتجات الكلور العضوي تكمن بوضوح في الجزء الأعلى من الكلور النشط (حتى 90%)، إلا أن المادة الحاملة لحمض الأيزوسيانوريك يمكن أن تحد من السرعة التي يمكن للكلور أن يقتل بها البكتيريا عندما يكون التركيز في الماء مرتفعاً (>50 ملغم/لتر). ومن ثم يوصى بقياس حمض السيانوريك بنفس القدر من الانتظام الذي يتم به قياس محتوى الكلور في حمام السباحة، وذلك حتى لا يتم مواجهة هذه الحقيقة بإضافة المزيد من الكلور (مما يؤدي إلى إضافة حمض الأيزوسيانوريك العالي).

توجد في الأساس أملاح ذائبة تنتمي إلى العنصرين القلويين الترابيين الكالسيوم والمغنيسيوم في الماء غير المقطر. وفي حالات نادرة، يمكن أيضًا العثور على السترونتيوم والباريوم. وتتحد هذه مع أيونات الكربونات لتكوين مركبات غير قابلة للذوبان في الماء (الكالسيوم). من خلال قياس الصلابة الكلية، يتم قياس الخطر المحتمل لترسيب الكالسيوم حيث تتشكل أيونات الكربونات المطلوبة من أيونات كربونات الهيدروجين عند ارتفاع درجة حرارة الماء أو عند وجود قيم أس هيدروجيني أكبر من 8.2 (مركبات القلوية). عند قياس صلابة الكالسيوم (عملية قرص SVZ1300)، يتم قياس جزء الكالسيوم المذاب في الماء فقط. يتم تحديد كمية المغنيسيوم الذائب في الماء من الفرق بين القياس والعسر الكلي.

في خطوط العرض الشمالية، يعتبر الأكسجين النشط مطهراً بديلاً شائعاً بشكل خاص للكلور. ومع ذلك، فإن ما يهم بشكل أساسي لأغراض القياس هو ما إذا كان الوسط المستخدم يحتوي على البرسولفات أو البيروكسيد. يتم قياس المياه المطهرة بالوسائط المحتوية على البرسولفات وفقًا لطريقة DPD رقم 4. عند استخدام وسائط التطهير المحتوية على البيروكسيد، يتم استخدام أقراص بيروكسيد الهيدروجين مع أقراص PT الحمضية. في كلتا الحالتين، تكون تسمية "الأكسجين النشط (O2)" مضللة في الواقع. فالأكسجين الجزيئي ليس هو الأكسجين الجزيئي الذي يؤكسد (يطهر)؛ بل هو جذر الأكسجين الذي يتحد بسرعة كبيرة مع جذر إضافي لتكوين الأكسجين الجزيئي (الهواء الذي يتنفسه المرء). وهذا أيضًا هو العيب الرئيسي لهذه الطريقة؛ لأن تأثير التطهير لا يدوم طويلًا وتأثيره محدود نوعًا ما. لذلك، كقاعدة صارمة، يتم إضافة الكلور على فترات منتظمة عند استخدام الأكسجين النشط للتطهير. ولكن مع طريقة DPD N° 4 يمكن أن ينتج عن ذلك قراءات خاطئة (عند استخدام كل من الكلور والأكسجين النشط في نفس الوقت)، لأن يوديد البوتاسيوم الموجود في هذا القرص يقسم البرسولفات تحفيزياً وبالتالي يتم الإشارة إلى مجموع البرسولفات والكلور.

يتكون الأوزون من 3 ذرات أكسجين (O3). وهو جزيء غير مستقر ويتفكك، بعد وقت قصير إلى حد ما سواء في الهواء أو عندما يذوب في الماء، إلى أكسجين، O2 وجذر أكسجين. إن التأثير التأكسدي لهذا الجذر الأكسجيني قوي للغاية ويتم استبعاد تأثير المستودع لأن الجذرين يتحدان على الفور إلى O2. يتم إنتاج الأوزون مباشرةً على الفور بواسطة منتجي الأوزون والأجهزة الأخرى المطلوبة الشبيهة بالأجهزة. هناك حاجة إلى قواعد واحتياطات خاصة، لأن الأوزون أكثر سمية 10 مرات من الكلور. وبالتالي لا يُستخدم الأوزون إلا خلال فترة جرعة واحدة فقط - خارج حمام السباحة - ويجب تصفيته قبل استخدامه مرة أخرى (الكربون المنشط). الحد الأقصى للتركيز المسموح به من الأوزون المضاف إلى حمام السباحة هو 0.05 مجم/لتر فقط وهذا هو السبب في أن الأوزون غير كافٍ كمطهر مما يتطلب استكماله بمطهرات أخرى - كقاعدة عامة تحتوي على الكلور -. يقتل الأوزون البكتيريا، ويؤكسد التلوث العضوي (مثل اليوريا)، ويقلل من استخدام الكلور، ولا يترك أي آثار مزعجة وراءه. وكقاعدة عامة، فإن الأنف البشري الذي يمكنه إدراك تركيزات الأوزون بنسبة 1:500.000 هو أفضل جهاز قياس. ومع ذلك، يمكن قياس الأوزون مع الكلور باستخدام طريقة DPD. بإضافة الجلايسين، يتم التخلص من الأوزون بحيث يمكن قياس الكلور وحده حيث يتم تحديد محتوى الأوزون من الفرق.

قيمة الأس الهيدروجين الهيدروجيني هي مقياس لقوة التأثير الحمضي و/أو القاعدي للمحلول المائي. وهي مهمة بشكل خاص عند تحضير ماء الاستحمام لأنها تؤثر، من بين أمور أخرى، على فعالية المطهرات وتوافق الماء مع الجلد والعينين والمواد. تعتبر قيمة الأس الهيدروجيني 5.5 مثالية للبشرة. ومع ذلك، سيحتوي الماء عندئذٍ على الكثير من الأحماض بحيث لا تتآكل المواد المعدنية فحسب، بل ستبدأ العينان في الحرق لأن قيمة الأس الهيدروجيني للدموع تتراوح بين 7.0 و7.5. فيما يتعلق بتوافق المواد، يجب ألا تقل قيمة الأس الهيدروجيني عن 7.0 بأي حال من الأحوال. في الوقت نفسه، فإن قيم الأس الهيدروجيني التي تزيد عن 7.6 سيكون لها تأثيرات جلدية وستؤثر أيضًا على فعالية المطهر، وبالتالي تؤثر سلبًا على سرعة قتل البكتيريا. بشكل أساسي: عند قيم الأس الهيدروجيني التي تزيد عن 7.5 = يبدأ الطلاء الطبيعي للجلد الذي يحمي من الأحماض في التلف (>8.0)؛ في الماء العسر (المتوسط) ترسب الكالسيوم (>8.0)؛ ينخفض التأثير المطهر للكلور مع (>7.5) قيم الأس الهيدروجيني أقل من 7.0 = تتشكل الكلورامينات التي تهيج الأغشية المخاطية وتسبب تهيجاً في حاسة الشم (<7.0)؛ يظهر التآكل في الأجزاء (المركبة) ذات المحتوى المعدني (<6.5)؛ مشاكل في التلبد (<6.2).

اليوريا هي ملوث عضوي يدخل بشكل أساسي في ماء الاستحمام من خلال الفضلات البشرية مثل البول أو العرق. يزداد التركيز مع ارتفاع حجم الاستحمام أو من خلال الحرارة. واليوريا نفسها عبارة عن مركب بلوري عديم اللون قابل للذوبان تماماً في الماء. في الماء، تتحلل اليوريا بواسطة الإنزيمات أو البكتيريا الموجودة في الماء إلى ثاني أكسيد الكربون والأمونيوم. ومع ذلك، يمكن أن يكون التحلل تأكسديًا أيضًا. على الرغم من أن اليوريا نفسها عديمة الرائحة، إلا أن ما يسمى بالكلورامين يتشكل أثناء الأكسدة مع مطهر مثل الكلور، وهو المسؤول عن رائحة الكلور المميزة ويعرف أيضاً باسم الكلور المرتبط. وبما أن الكلور النشط يُستهلك في التفاعل، فقد يكون من الضروري استخدام جرعة لاحقة من المطهر. وبالتالي فإن اليوريا مؤشر جيد على درجة تلوث مياه الاستحمام. طريقة الكشف هي طريقة إنزيمية، وبالتالي يجب تخزين كاشف اليوريا 2 PL Urea 2 في درجة حرارة تتراوح بين 4 و8 درجات مئوية ويجب قياس العينة في درجة حرارة الماء التي تتراوح بين 20 و30 درجة مئوية.

كما تكتسب مطهرات البيغوانيد شعبية متزايدة كبديل للكلور. وبخلاف المواد البديلة الأخرى، مثل الأوزون أو الأكسجين النشط على سبيل المثال، لا تتوافق البيغوانيدات مع الكلور أو البروم أو النحاس أو مركبات الفضة. ومع ذلك، يلزم وجود عامل مضاد لأن البيجوانيدات لا تنشر تأثيرًا مؤكسدًا وهو أمر مطلوب، على سبيل المثال، لتكسير المواد العضوية مثل اليوريا والعرق. وللقيام بذلك، كقاعدة عامة، يتم استخدام بيروكسيد الهيدروجين (H2O2) بالإضافة إلى البيجوانايد.