Sous les latitudes septentrionales, l'oxygène actif est un désinfectant alternatif au chlore particulièrement apprécié. Toutefois, ce qui compte principalement pour les mesures, c'est de savoir si le milieu utilisé contient du persulfate ou du peroxyde. L'eau désinfectée avec des milieux contenant du persulfate est mesurée selon la méthode DPD N° 4. Lors de l'utilisation de produits de désinfection contenant du peroxyde, les comprimés de peroxyde d'hydrogène sont utilisés en association avec les comprimés de PT acidifiant. Dans les deux cas, la désignation "Oxygène actif (O2)" est en fait trompeuse. Ce n'est pas l'oxygène moléculaire qui oxyde (désinfecte), mais un radical d'oxygène qui se combine rapidement avec un autre radical pour former de l'oxygène moléculaire (l'air que l'on respire). C'est d'ailleurs le principal inconvénient de cette méthode, car l'effet de désinfection ne dure pas longtemps et est plutôt limité. En règle générale, le chlore est donc ajouté à intervalles réguliers lorsque de l'oxygène actif est utilisé pour la désinfection. La méthode DPD N° 4 peut cependant fausser les résultats (en cas d'utilisation simultanée de chlore et d'oxygène actif), car l'iodure de potassium contenu dans cette pastille sépare les persulfates par catalyse et la somme des persulfates et du chlore est donc indiquée.

KS4,3 L'acidité est également connue sous le nom de m-alcalinité, alcalinité totale, dureté du carbonate d'hydrogène, pouvoir tampon des acides, dureté temporaire, ... L'alcalinité décrit la capacité de l'eau à tamponner l'augmentation de la valeur du pH influencée par des produits chimiques (floculants, produits de désinfection - par ex. produits chlorés - abaissant ou augmentant le pH). Pour obtenir un effet tampon suffisant, l'alcalinité doit être d'au moins 0,7 mol/m3 et/ou mmol/l. Cette valeur représente l'hydrogène carboné dissous dans l'eau. L'effet tampon dans la plage de pH 4,2 - 8,2 repose sur un équilibre entre les ions hydrogénocarbonates et le dioxyde de carbone dissous dans l'eau. Si l'on ajoute des produits chimiques qui abaissent la valeur du pH de l'eau (acides), l'ion hydrogénocarbonate se combine avec eux pour former de l'acide carbonique (qui se dissout à son tour en dioxyde de carbone et en eau) et de l'eau. À un pH de 4,3, tous les ions hydrogénocarbonate sont épuisés, d'où la désignation KS4,3 Acidité. En revanche, si l'on ajoute des produits chimiques qui augmentent la valeur du pH (bases), des ions hydrogénocarbonate se forment à nouveau à partir du dioxyde de carbone dissous et de l'eau. La relation modifiée entre le dioxyde de carbone dissous et les ions hydrogénocarbonate détermine ainsi une nouvelle valeur de pH. Le pouvoir tampon de l'eau devient trop faible lorsque l'alcalinité est inférieure à 0,7 mmol/l, ce qui rend difficile la détermination de la valeur du pH. Dans ce cas, de petites quantités d'acides et de bases modifient immédiatement et fortement la valeur du pH. En outre, l'eau a un effet corrosif sur les canalisations. Une valeur d'alcalinité trop faible peut être augmentée par l'ajout d'hydrogénocarbonate de sodium et/ou de carbonate de sodium. Cependant, lorsque les valeurs d'alcalinité sont élevées, l'effet tampon est trop important et de grandes quantités de régulateurs de pH sont nécessaires pour obtenir une modification du pH. En outre, lorsque les conditions sont défavorables (réchauffement, pH > 8,2), le calcium a tendance à précipiter car les ions carbonate se forment à partir des ions hydrogénocarbonate qui, à leur tour, forment des composés insolubles dans l'eau en présence de calcium ou de magnésium (voir Dureté totale). Une alcalinité trop élevée peut être corrigée par le remplacement - au moins partiel - de l'eau. Comme les valeurs de pH supérieures à 8,2 interrompent l'équilibre entre les ions hydrogénocarbonate et les ions carbonate, l'alcalinité de l'eau doit alors (valeur de pH supérieure à 8,2) être mesurée à l'aide de la méthode Alkalinity-P.

L'utilisation du brome comme désinfectant devient une alternative populaire au chlore. L'avantage de cette méthode est que le brome combiné n'est pas parfumé par rapport au chlore combiné (chloramine). En d'autres termes, l'effet désinfectant est le même, mais les muqueuses humaines ne sont pas irritées. Les inconvénients de l'utilisation de produits à base de brome sont toutefois l'effet d'oxydation limité, les prix plus élevés et les risques liés à la manipulation. On utilise souvent une combinaison de brome et de chlore, ce qui rend la détermination de la concentration difficile. Selon la méthode DPD N° 1, les mesures indiquent désormais (si du chlore est utilisé avec du brome) la concentration totale de brome libre et total et de chlore libre. Pour déterminer la concentration de brome dans ce cas particulier, le chlore libre doit être converti en chlore combiné à l'aide de la méthode DPD-glycine. Contrairement au chlore, le réactif de confirmation "DPD N° 1" fonctionne avec le brome libre et le brome combiné, ce qui permet de toujours déterminer la teneur totale en brome.

Le chlore (sous forme d'hypochlorite de sodium, d'hypochlorite de calcium, de chlore gazeux, d'isocyanurates chlorés,...) est devenu le principal désinfectant de l'eau des piscines et des bassins de baignade dans le monde entier. Lors de la mesure de la concentration de chlore présente dans l'eau, on distingue 3 valeurs partielles selon la norme DIN EN 7393. 1 Chlore libre : Chlore présent sous forme d'acide hypochloreux, d'ion hypochlorite ou de chlore élémentaire dissous. 2. Chlore combiné : Proportion du chlore total présent sous forme de chloramines et de tous les dérivés chlorés des composés azotés organiques. 3. Chlore total : Somme des deux premières formes. Alors que le chlore libre est immédiatement disponible pour la désinfection, le potentiel de désinfection du chlore combiné est fortement limité. Les chloramines sont responsables de l'odeur typique des piscines intérieures et de l'irritation des muqueuses humaines, qui se traduit par des yeux rouges. Un représentant de cette classe de substances est le trichlorure d'azote, qui est déjà perçu par l'homme à une concentration de 0,02 mg/l. Le chlore libre est mesuré selon la méthode DPD N° 1. L'indicateur chimique N,N-diéthyl-p-phénylènediamine sulfate (DPD) est oxydé par le chlore et devient rouge. Plus la décoloration est intense, plus l'eau contient de chlore. La concentration de chlore peut alors être déterminée par mesure photométrique ou par comparaison optique avec une échelle de couleurs. Si l'on ajoute maintenant une pastille de DPD N° 3 à cet échantillon, le chlore lié s'affiche également. La valeur mesurée correspond donc maintenant à la concentration de chlore total. La concentration de chlore combiné correspond à la différence entre le chlore total et le chlore libre. Etant donné que même les plus petites traces du produit chimique efficace des comprimés DPD N° 3 entraînent l'apparition de chlore combiné dans la mesure, il est essentiel de veiller à ce que l'appareil de mesure soit nettoyé avec le plus grand soin avant la prochaine mesure DPD N° 1, afin d'éviter toute erreur de mesure. L'utilisation de deux récipients de mesure différents (un généralement pour la mesure du chlore libre et un généralement pour la mesure du chlore total) est recommandée.

Le dioxyde de chlore (2,33 fois plus lourd que l'air) est un composé gazeux d'un halogène, le chlore, et d'oxygène (ClO2) ; il présente l'avantage, par rapport au chlore pur, d'avoir un effet moindre sur la perception de l'odorat et du goût et d'agir comme un anti-virus. Le dioxyde de chlore est également fabriqué dans des installations spéciales proches du site de production en combinant du chlore gazeux et/ou de l'acide sous-chloré et une solution fluide de chlorite de sodium (NaClO2) (10:1). En moyenne, 0,05 mg/l - 0,2 mg/l sont considérés comme des valeurs minimales/maximales moyennes.

Lors de l'utilisation de produits à base de chlore organique (acide trichlorisocyanurique et dichlorisocyanurate de sodium), c'est l'acide isocyanurique qui sert de support au chlore. Si l'avantage des produits à base de chlore organique réside clairement dans la proportion plus élevée de chlore actif (jusqu'à 90 %), la substance porteuse de l'acide isocyanurique peut limiter la vitesse à laquelle le chlore peut tuer les bactéries lorsque la concentration dans l'eau est élevée (>50 mg/l). Il est donc recommandé de mesurer l'acide cyanurique aussi régulièrement que la teneur en chlore de la piscine, afin de ne pas contrecarrer ce fait en ajoutant plus de chlore (ce qui entraînerait un ajout plus important d'acide isocyanurique).

L'eau non distillée contient essentiellement des sels dissous appartenant aux éléments alcalino-terreux que sont le calcium et le magnésium. Dans de rares cas, on peut également trouver du strontium et du baryum. Ces éléments se combinent aux ions carbonates pour former des composés insolubles dans l'eau (calcium). La mesure de la dureté totale permet de mesurer le danger potentiel de précipitation du calcium, car les ions carbonate nécessaires se forment à partir des ions hydrogénocarbonate lorsque l'eau se réchauffe ou lorsque le pH est supérieur à 8,2 (comp. Alcalinité). Lors de la mesure de la dureté calcique (procédé par pastilles SVZ1300), seule la partie du calcium dissous dans l'eau est mesurée. La quantité de magnésium dissous dans l'eau est déterminée à partir de la différence entre la mesure et la dureté totale.

Sous les latitudes septentrionales, l'oxygène actif est un désinfectant alternatif au chlore particulièrement apprécié. Toutefois, ce qui compte principalement pour les mesures, c'est de savoir si le milieu utilisé contient du persulfate ou du peroxyde. L'eau désinfectée avec des milieux contenant du persulfate est mesurée selon la méthode DPD N° 4. Lors de l'utilisation de produits de désinfection contenant du peroxyde, les comprimés de peroxyde d'hydrogène sont utilisés en association avec les comprimés de PT acidifiant. Dans les deux cas, la désignation "Oxygène actif (O2)" est en fait trompeuse. Ce n'est pas l'oxygène moléculaire qui oxyde (désinfecte), mais un radical d'oxygène qui se combine rapidement avec un autre radical pour former de l'oxygène moléculaire (l'air que l'on respire). C'est d'ailleurs le principal inconvénient de cette méthode, car l'effet de désinfection ne dure pas longtemps et est plutôt limité. En règle générale, le chlore est donc ajouté à intervalles réguliers lorsque de l'oxygène actif est utilisé pour la désinfection. Cependant, la méthode DPD N° 4 peut donner des résultats erronés (en cas d'utilisation simultanée de chlore et d'oxygène actif), car l'iodure de potassium contenu dans ce comprimé sépare les persulfates par catalyse et la somme des persulfates et du chlore est donc indiquée.

L'ozone est composé de 3 atomes d'oxygène (O3). Il s'agit d'une molécule instable qui se désintègre, après un temps assez court dans l'air ou lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, en oxygène, O2, et en un radical d'oxygène. L'effet oxydant de ce radical oxygène est très fort et un effet de dépôt est exclu car deux radicaux se combinent immédiatement en O2. L'ozone est produit directement sur place par des générateurs d'ozone et d'autres appareils nécessaires. Des règles et des précautions particulières sont nécessaires, car l'ozone est dix fois plus toxique que le chlore. L'ozone n'est donc utilisé que pendant une seule période de dosage - en dehors de la piscine - et doit être filtré avant d'être réutilisé (charbon actif). La concentration maximale autorisée d'ozone ajoutée à la piscine n'est que de 0,05 mg/l. C'est pourquoi l'ozone est un désinfectant insuffisant qui doit être complété par d'autres désinfectants, généralement à base de chlore. L'ozone tue les bactéries, oxyde les contaminations organiques (par exemple l'urée), réduit la consommation de chlore et ne laisse pas de traces irritantes. En règle générale, le nez humain, qui peut percevoir des concentrations d'ozone de 1:500 000, est le meilleur instrument de mesure. Cependant, l'ozone combiné au chlore peut être mesuré par la méthode DPD. En ajoutant de la glycine, l'ozone est éliminé, de sorte que le chlore seul peut être mesuré, la teneur en ozone étant déterminée à partir de la différence.

La valeur du pH (potentia Hydrogenii) est une mesure de la force de l'effet acide et/ou basique d'une solution aqueuse. Elle est particulièrement importante lors de la préparation de l'eau de baignade car elle influence, entre autres, l'efficacité des désinfectants et la compatibilité de l'eau avec la peau, les yeux et les matériaux. Un pH de 5,5 est idéal pour la peau. Cependant, l'eau serait alors tellement acide que non seulement les matériaux métalliques se corroderaient, mais les yeux commenceraient à brûler car les larmes ont un pH compris entre 7,0 et 7,5. En ce qui concerne la compatibilité des matériaux, la valeur du pH ne doit en aucun cas être inférieure à 7,0. Par ailleurs, les valeurs de pH supérieures à 7,6 ont des effets dermatologiques et influencent l'efficacité du désinfectant, ce qui a une incidence négative sur la vitesse d'élimination des bactéries. En principe : A des valeurs de pH supérieures à 7,5 = le revêtement naturel de la peau qui protège contre les acides commence à être détruit (>8,0) ; dans une eau (moyennement) dure, des précipitations de calcium se produisent (>8,0) ; l'effet désinfectant du chlore diminue avec des valeurs de pH (>7.5) valeurs de pH inférieures à 7,0 = formation de chloramines qui irritent les muqueuses et provoquent des irritations de l'odorat (<7,0) ; apparition de corrosion dans les pièces (installées) à teneur en métal (<6,5) ; problèmes de floculation (<6,2).

L'urée est un contaminant organique qui est principalement introduit dans l'eau de bain par les excréments humains tels que l'urine ou la sueur. La concentration augmente avec un volume de bain élevé ou sous l'effet de la chaleur. L'urée est un composé cristallin et incolore qui est complètement soluble dans l'eau. Dans l'eau, l'urée est décomposée en CO2 et en ammonium par des enzymes ou des bactéries présentes dans l'eau. Toutefois, la décomposition peut également être oxydative. Bien que l'urée elle-même soit inodore, des chloramines se forment lors de l'oxydation avec un désinfectant tel que le chlore. Ces chloramines sont responsables de l'odeur caractéristique du chlore et sont également connues sous le nom de chlore lié. Comme le chlore actif est consommé lors de la réaction, un dosage ultérieur du désinfectant peut s'avérer nécessaire. L'urée est donc un bon indicateur du degré de contamination des eaux de baignade. La méthode de détection étant enzymatique, le réactif PL Urea 2 doit être stocké à 4°C - 8°C et l'échantillon doit être mesuré à une température de l'eau de 20°C - 30°C.

Les désinfectants à base de biguanide gagnent également en popularité en tant qu'alternative au chlore. Les biguanides ne sont pas compatibles avec le chlore, le brome, le cuivre ou les composés d'argent, pas plus qu'avec d'autres produits de substitution tels que l'ozone ou l'oxygène actif. Néanmoins, un agent de compensation est nécessaire, car les biguanides n'ont pas d'effet oxydant, ce qui est nécessaire, par exemple, pour décomposer les matières organiques telles que l'urée et la sueur. Pour ce faire, on utilise généralement du peroxyde d'hydrogène (H2O2) en plus du biguanide.