북위도에서는 활성산소가 염소를 대체하는 소독제로 특히 많이 사용됩니다. 그러나 기본적으로 측정 시 중요한 것은 사용된 매체에 과황산염 또는 과산화물이 포함되어 있는지 여부입니다. 퍼설페이트 함유 매질로 소독한 물은 DPD N° 4 방법에 따라 측정합니다. 과산화물 함유 소독 매체를 사용하는 경우 과산화수소 정제를 산성화 PT 정제와 함께 사용합니다. 두 경우 모두 "활성 산소(O2)"라는 명칭은 사실 오해의 소지가 있습니다. 산화(소독)하는 것은 분자 산소가 아니라 산소 라디칼이며, 이는 매우 빠르게 추가 라디칼과 결합하여 분자 산소(호흡하는 공기)를 형성합니다. 소독 효과가 오래 지속되지 않고 효과가 다소 제한적이기 때문에 이 방법의 가장 큰 단점이기도 합니다. 따라서 활성 산소를 소독에 사용할 때는 원칙적으로 일정한 간격으로 염소를 첨가합니다. 그러나 DPD N° 4 방법을 사용하면 이 정제에 포함된 요오드화 칼륨이 과황산염을 촉매적으로 분리하여 과황산염과 염소의 합이 표시되기 때문에 잘못된 판독값이 발생할 수 있습니다(염소와 활성산소를 동시에 사용하는 경우).

KS4,3 산도는 m-알칼리도, 총알칼리도, 탄산수소 경도, 산 완충력, 일시적 경도, ... 알칼리도는 화학물질(응집제, 소독 매체 - 예: 염소 제품 - pH를 낮추거나 높이는)에 영향을 미치는 물의 pH 값 증가를 완충하는 능력을 설명합니다. 충분한 완충 효과를 제공하려면 알칼리도가 최소 0.7mol/m3 및/또는 mmol/l 이상이어야 합니다. 이 값은 물에 용해된 탄산수소 물질을 나타냅니다. 4.2~8.2 pH 범위에서의 완충 효과는 탄산수소 이온과 물에 용해된 이산화탄소 사이의 균형에 따라 달라집니다. 물의 pH 값을 낮추는 화학 물질(산)을 첨가하면 탄산수소 이온이 이들과 결합하여 탄산(이산화탄소와 물로 용해됨)과 물을 형성합니다. 4.3 pH 값에서는 모든 탄산수소 이온이 고갈되므로 KS4,3 산성으로 지정됩니다. 반대로 pH 값을 높이는 화학 물질(염기)을 첨가하면 용존 이산화탄소와 물에서 탄산수소 이온이 다시 형성됩니다. 따라서 용존 이산화탄소와 탄산수소 이온 사이의 변경된 관계에 따라 새로운 pH 값이 결정됩니다. 물의 완충 능력은 0.7 mmol/l 미만의 알칼리도에서는 너무 낮아져 pH 값을 결정하기 어렵습니다. 이러한 경우 소량의 산과 염기는 pH 값을 즉각적이고 집중적으로 변화시킵니다. 또한 물은 파이프 본관에 부식성 영향을 미칩니다. 너무 낮은 알칼리도 값은 탄산수소나트륨 및/또는 탄산나트륨을 첨가하여 높일 수 있습니다. 그러나 알칼리도 값이 너무 높으면 완충 효과가 너무 커서 pH를 변화시키기 위해 많은 양의 pH 조절제가 필요합니다. 또한 조건이 좋지 않은 경우(온난화, pH > 8.2) 칼슘이나 마그네슘이 있는 경우 탄산수소 이온에서 탄산염 이온이 형성되어 불용성 화합물을 형성하기 때문에 칼슘이 침전되는 경향이 있습니다(총 경도 참조). 너무 높은 알칼리도는 적어도 부분적으로 물을 교체하여 보정할 수 있습니다. pH 값이 8.2를 초과하면 탄산수소 이온과 탄산 이온 사이의 평형이 깨지기 때문에 물의 알칼리도(pH 값이 8.2 이상)는 알칼리도-P 방법으로 측정해야 합니다.

브롬을 소독제로 사용하는 것이 염소 대신 널리 사용되고 있습니다. 이 방법의 장점은 결합 브롬이 결합 염소(클로라민)에 비해 무향이라는 점입니다. 즉, 소독 효과는 동일하지만 사람의 점막을 자극하지 않습니다. 그러나 브롬 제품 사용의 단점으로는 산화 효과가 제한적이고 가격 및 취급 위험이 높다는 점이 있습니다. 브롬과 염소를 혼합하여 사용하는 경우가 많지만 농도를 측정하기가 어렵습니다. DPD N° 1 방법에 따라 이제 측정 시 (브롬과 함께 염소를 사용하는 경우) 유리 및 총 브롬과 유리 염소의 총 농도를 표시합니다. 이 특별한 경우에서 브롬 농도를 확인하려면 유리 염소를 DPD-글리신을 사용하여 결합 염소로 변환해야 합니다. 염소와 달리 확인 시약 'DPD N° 1'은 유리 브롬과 결합 브롬 모두에 대해 작동하므로 항상 총 브롬 함량을 설정할 수 있습니다.

염소(차아염소산나트륨, 차아염소산칼슘, 염소 가스, 염소화 이소시아네이트 등)는 전 세계적으로 수영 및 수영장 물의 주요 소독제로 자리 잡았습니다. 물에 존재하는 염소 농도를 측정할 때는 DIN EN 7393에 따라 세 가지 부분 값으로 구분합니다. 1 유리 염소: 차아 염소산, 차아 염소산염 이온 또는 용존 원소 염소 형태로 존재하는 염소. 2. 결합 염소: 클로라민 및 유기 질소 화합물의 모든 염소화 유도체 형태로 존재하는 총 염소의 비율. 3. 총 염소: 앞의 두 가지 형태의 합계. 유리 염소는 즉시 소독 작용에 사용할 수 있지만, 결합 염소의 소독 잠재력은 매우 제한적입니다. 클로라민은 전형적인 실내 수영장 냄새와 사람의 점막을 자극하여 눈이 충혈되는 원인이 됩니다. 이 종류의 물질 중 대표적인 것은 삼염화 질소이며, 이는 이미 0.02 mg/l의 농도로 사람이 인지하고 있습니다. 유리 염소는 DPD N° 1 방법에 따라 측정됩니다. 지표 화학 물질인 N,N-디에틸-p-페닐렌디아민 황산염(DPD)은 염소에 의해 산화되어 빨간색으로 변합니다. 변색이 강할수록 물에 염소가 더 많이 존재한다는 뜻입니다. 이제 염소 농도는 광도 측정 또는 색 눈금과의 광학 비교를 통해 확인할 수 있습니다. 이제 이 시료에 DPD N° 3 정제를 추가하면 결합된 염소도 표시됩니다. 따라서 측정값은 이제 총 염소 농도에 해당합니다. 결합 염소 농도는 총 염소와 유리 염소의 차이에 해당합니다. DPD N° 3 정제의 유효 화학물질이 아주 미량만 있어도 결합 염소가 측정에 영향을 미치므로, 측정 오류를 방지하려면 다음 DPD N° 1 측정 전에 측정 장치를 매우 세심하게 세척해야 합니다. 두 개의 다른 측정 용기(일반적으로 유리 염소 측정용과 총 염소 값 측정용)를 사용하는 것이 좋습니다.

이산화염소(공기보다 2.33배 무거운)는 할로겐, 염소, 산소의 기체 화합물(ClO2)로, 순수 염소에 비해 냄새와 미각에 영향을 덜 주고 항바이러스 작용을 하는 장점이 있습니다. 이산화염소는 생산 현장 근처의 특수 시설에서 염소 가스 및/또는 차아염소산과 유동성 염소산나트륨 용액(NaClO2)을 10:1로 혼합하여 제조하기도 합니다. 평균 0.05 mg/l - 0.2 mg/l을 평균 최소/최대 값으로 가정합니다.

유기 염소 제품(트리클로리소시아누르산 및 디클로리소시아누레이트 나트륨)을 사용할 때, 소위 '이소시아누르산'이 염소 운반체를 만듭니다. 유기 염소 제품의 장점은 활성 염소 함량이 높다는 점(최대 90%)이지만, 이소시아누르산 운반 물질은 물 속 농도가 높을 때(>50 mg/l) 염소가 박테리아를 죽이는 속도를 제한할 수 있습니다. 따라서 염소를 더 많이 첨가하여 이 사실을 상쇄하지 않도록(따라서 이소시아누산이 더 많이 첨가되도록) 수영장의 염소 함량만큼 정기적으로 시아누르산을 측정하는 것이 좋습니다.

기본적으로 알칼리토 원소인 칼슘과 마그네슘에 속하는 용존 염은 증류수가 아닌 물에서 발견됩니다. 드물게 스트론튬과 바륨도 발견될 수 있습니다. 이들은 탄산염 이온과 결합하여 불용성 화합물(칼슘)을 형성합니다. 총 경도 측정을 통해 물이 가열되거나 pH 값이 8.2(알칼리도)보다 높을 때 탄산수소 이온에서 필요한 탄산 이온이 형성되면서 칼슘 침전의 잠재적 위험성을 측정합니다. 칼슘 경도 측정 시(SVZ1300 정제 프로세스) 물에 용해된 칼슘의 일부만 측정됩니다. 물에 용해된 마그네슘의 양은 측정값과 총 경도의 차이로 결정됩니다.

북위도에서는 활성산소가 염소를 대체하는 소독제로 특히 많이 사용됩니다. 그러나 기본적으로 측정 시 중요한 것은 사용된 매체에 과황산염 또는 과산화물이 포함되어 있는지 여부입니다. 퍼설페이트 함유 매질로 소독한 물은 DPD N° 4 방법에 따라 측정합니다. 과산화물 함유 소독 매체를 사용하는 경우 과산화수소 정제를 산성화 PT 정제와 함께 사용합니다. 두 경우 모두 "활성 산소(O2)"라는 명칭은 사실 오해의 소지가 있습니다. 산화(소독)하는 것은 분자 산소가 아니라 산소 라디칼이며, 이는 매우 빠르게 추가 라디칼과 결합하여 분자 산소(호흡하는 공기)를 형성합니다. 소독 효과가 오래 지속되지 않고 효과가 다소 제한적이기 때문에 이 방법의 가장 큰 단점이기도 합니다. 따라서 활성 산소를 소독에 사용할 때는 원칙적으로 일정한 간격으로 염소를 첨가합니다. 그러나 DPD N° 4 방법을 사용하면 이 정제에 포함된 요오드화 칼륨이 과황산염을 촉매적으로 분리하여 과황산염과 염소의 합이 표시되기 때문에 잘못된 판독값이 발생할 수 있습니다(염소와 활성산소를 동시에 사용하는 경우).

오존은 3개의 산소 원자(O3)로 구성되어 있습니다. 오존은 불안정한 분자로 공기 중에 있거나 물에 녹으면 짧은 시간 후에 산소, O2 및 산소 라디칼로 분해됩니다. 이 산소 라디칼의 산화 효과는 매우 강하며 두 개의 라디칼이 즉시 O2로 결합하기 때문에 디포 효과는 배제됩니다. 오존은 오존 발생기 및 기타 필수 가전제품과 같은 장치에 의해 그 자리에서 직접 생성됩니다. 오존은 염소보다 10배 더 유독하기 때문에 특별한 규칙과 예방 조치가 필요합니다. 따라서 오존은 수영장 외부에서 한 번만 사용해야 하며, 다시 사용하기 전에 반드시 여과(활성탄)를 거쳐야 합니다. 수영장에 첨가되는 오존의 최대 허용 농도는 0.05 mg/l에 불과하기 때문에 오존은 소독제로서 불충분하므로 다른 소독제(일반적으로 염소 함유)로 보충해야 합니다. 오존은 박테리아를 죽이고, 유기 오염물(예: 요소)을 산화시키며, 염소 사용량을 줄이고, 자극적인 흔적을 남기지 않습니다. 일반적으로 1:500.000의 오존 농도를 감지할 수 있는 사람의 코가 가장 좋은 측정 장치입니다. 그러나 염소와 결합된 오존은 DPD 방법으로 측정할 수 있습니다. 글리신을 첨가하면 오존이 제거되어 염소만 측정할 수 있고, 그 차이로 오존 함량을 결정할 수 있습니다.

pH(포텐셜 수소이) 값은 수용액의 산성 및/또는 염기성 효과의 강도를 측정하는 척도입니다. 무엇보다도 소독제의 효과와 물과 피부, 눈, 재료의 호환성에 영향을 미치기 때문에 목욕물을 준비할 때 특히 중요합니다. pH 5.5가 피부에 가장 이상적입니다. 그러나 물의 산성도가 너무 높으면 금속성 물질이 부식될 뿐만 아니라 눈물의 pH 값이 7.0~7.5이기 때문에 눈이 따가울 수 있으므로 타협점을 찾아야 합니다. 재료 호환성과 관련하여 어떤 경우에도 pH 값이 7.0 이하로 떨어지지 않아야 합니다. 동시에 pH 값이 7.6을 초과하면 피부과적 영향을 미칠 수 있으며 소독제의 효과에도 영향을 미쳐 박테리아를 죽이는 속도에 부정적인 영향을 미칩니다. 원칙적으로: 7.5 이상의 pH 값 = 산으로부터 보호하는 피부의 천연 코팅이 파괴되기 시작하고(>8.0), (중간) 경수에서는 칼슘 침전물이 존재하며(>8.0), 염소의 소독 효과는 (>7)로 감소합니다.5) 7.0 미만의 pH 값 = 점막을 자극하고 후각을 자극하는 클로라민 형성(<7.0), 금속 함유(설치) 부품에 부식 현상(<6.5), 응집 문제(<6.2)가 발생할 수 있습니다.

요소는 주로 소변이나 땀과 같은 인체 배설물을 통해 목욕물에 유입되는 유기 오염 물질입니다. 입욕량이 많거나 열을 가하면 농도가 증가합니다. 요소 자체는 물에 완전히 용해되는 결정성 무색 화합물입니다. 물에서 요소는 물에 존재하는 효소나 박테리아에 의해 CO2와 암모늄으로 분해됩니다. 그러나 이 분해는 산화될 수도 있습니다. 요소 자체는 무취이지만 염소와 같은 소독제로 산화되는 동안 소위 클로라민이 형성되는데, 이는 특유의 염소 냄새를 유발하며 결합 염소라고도 합니다. 반응 과정에서 활성 염소가 소비되므로 소독제를 추가로 사용해야 할 수 있습니다. 따라서 요소는 목욕물의 오염 정도를 나타내는 좋은 지표입니다. 이 검출 방법은 효소 방식이므로 PL 요소 2 시약은 4°C~8°C에서 보관해야 하며 시료는 20°C~30°C 수온에서 측정해야 합니다.

비구아니드계 소독제는 염소 대체제로도 인기를 얻고 있습니다. 비구아니드는 오존이나 활성산소와 같은 다른 대체 물질을 제외하고는 염소, 브롬, 구리 또는 은 화합물과 잘 어울리지 않습니다. 그럼에도 불구하고 비구아니드는 요소나 땀과 같은 유기 물질을 분해하는 데 필요한 산화 효과를 발휘하지 않기 때문에 상쇄제가 필요합니다. 이를 위해 일반적으로 비구아나이드와 함께 과산화수소(H2O2)가 사용됩니다.