Op noordelijke breedtegraden is actieve zuurstof een bijzonder populair alternatief desinfectiemiddel voor chloor. Voor metingen is het echter vooral van belang of het gebruikte medium persulfaat of peroxide bevat. Water dat gedesinfecteerd is met persulfaathoudende media wordt gemeten volgens de DPD N° 4-methode. Bij gebruik van peroxidehoudende desinfectiemiddelen worden waterstofperoxidetabletten gebruikt in combinatie met de verzurende PT-tabletten. In beide gevallen is de aanduiding "actieve zuurstof (O2)" in feite misleidend. Het is niet de moleculaire zuurstof die oxideert (desinfecteert); het is eerder een zuurstofradicaal dat vrij snel met een extra radicaal combineert tot moleculaire zuurstof (de lucht die men inademt). Dit is ook het grootste nadeel van deze methode, want het desinfecterende effect duurt niet lang en het effect is eerder beperkt. Als strikte regel wordt daarom regelmatig Chloor toegevoegd wanneer Actieve Zuurstof wordt gebruikt voor desinfectie. Met de DPD N° 4-methode kunnen echter foutieve metingen worden gedaan (bij gelijktijdig gebruik van Chloor en Actieve Zuurstof), omdat het kaliumjodide in dit tablet de persulfaten katalytisch splitst en dus de som van persulfaat en chloor wordt aangegeven.

KS4,3 Zuurgraad is ook bekend als m-alkaliteit, totale alkaliteit, waterstofcarbonaathardheid, zuurbufferend vermogen, tijdelijke hardheid, ... Alkaliteit beschrijft het vermogen van water om de stijging van de pH-waarde te bufferen die beïnvloed wordt door chemicaliën (vlokmiddelen, desinfectiemiddelen - bijv. chloorproducten - die de pH verlagen of verhogen). Voor een voldoende bufferend effect moet de alkaliteit minstens 0,7 mol/m3 en/of mmol/l bedragen. Deze waarde vertegenwoordigt de waterstofcarbonaten die in het water zijn opgelost. De bufferende werking in het pH-bereik van 4,2 - 8,2 berust op een evenwicht tussen waterstofcarbonaationen en kooldioxide opgelost in water. Als er chemicaliën worden toegevoegd die de pH-waarde van water verlagen (zuren), dan combineert het waterstofcarbonaation hiermee tot koolzuur (dat op zijn beurt oplost in kooldioxide en water) en water. Bij een pH-waarde van 4,3 zijn alle waterstofcarbonaationen uitgeput; vandaar de aanduiding zuurgraad KS4,3. Als er daarentegen chemicaliën worden toegevoegd die de pH-waarde verhogen (basen), dan vormen zich opnieuw waterstofcarbonaationen uit opgelost kooldioxide en water. De gewijzigde relatie tussen opgelost kooldioxide en waterstofcarbonaationen bepaalt dus een nieuwe pH-waarde. De buffercapaciteit van water wordt te laag bij alkaliteiten onder 0,7 mmol/l, waardoor het moeilijk wordt om de pH-waarde te bepalen. In dergelijke gevallen zullen kleine hoeveelheden zuren en basen de pH-waarde onmiddellijk en sterk veranderen. Bovendien heeft het water een corrosief effect op leidingen. Een te lage alkaliteitswaarde kan worden verhoogd door natriumwaterstofcarbonaat en/of natriumcarbonaat toe te voegen. Als de alkaliteit echter te hoog is, is de bufferende werking te groot en zijn er grote hoeveelheden pH-regelaars nodig om de pH te veranderen. Als de omstandigheden ongunstig zijn (opwarming, pH > 8,2), heeft calcium bovendien de neiging om neer te slaan omdat carbonaationen zich vormen uit waterstofcarbonaationen die op hun beurt in de aanwezigheid van calcium of magnesium onoplosbare verbindingen vormen (zie Totale hardheid). Een te hoge alkaliteit kan worden gecorrigeerd door - op zijn minst gedeeltelijke - watervervanging. Omdat pH-waarden boven 8,2 het evenwicht tussen waterstofcarbonaationen en carbonaationen zullen verstoren, moet de alkaliteit van het water dan (pH-waarde boven 8,2) gemeten worden met de Alkalinity-P-methode.

Het gebruik van broom als desinfectiemiddel wordt een populair alternatief voor chloor. Het voordeel van deze methode is dat gecombineerde broom ongeparfumeerd is in vergelijking met gecombineerde chloor (chloramine). Dat wil zeggen dat het desinfectie-effect hetzelfde is, maar dat de menselijke slijmvliezen niet geïrriteerd raken. Nadelen van het gebruik van broomproducten zijn echter het beperkte oxidatie-effect en de hogere prijzen en risico's bij het hanteren. Vaak wordt een combinatie van broom en chloor gebruikt, maar dit maakt het bepalen van de concentratie moeilijk. Volgens de DPD N° 1-methode geven metingen nu (als chloor samen met broom wordt gebruikt) de totale concentratie van vrij en totaal broom en vrij chloor aan. Om de broomconcentratie in dit speciale geval vast te stellen, moet het vrije chloor met behulp van DPD-glycine worden omgezet in gecombineerd chloor. In tegenstelling tot chloor werkt het bevestigingsreagens "DPD N° 1" met zowel vrij als gecombineerd broom, waardoor altijd het totale broomgehalte wordt bepaald.

Chloor (in de vorm van natriumhypochloriet, calciumhypochloriet, chloorgas, gechloreerde isocyanuraten, ...) is wereldwijd het belangrijkste desinfectiemiddel voor zwem- en badwater geworden. Bij het meten van de chloorconcentratie in het water wordt volgens DIN EN 7393 onderscheid gemaakt tussen 3 deelwaarden. 1 Vrij chloor: Chloor aanwezig als onderchlorigzuur, hypochlorietion of als opgelost elementair chloor. 2. Gecombineerd chloor: Aandeel van totaal chloor aanwezig in de vorm van chlooramines en alle gechloreerde derivaten van organische stikstofverbindingen. 3. Totaal chloor: Som van de eerste twee vormen. Terwijl vrij chloor onmiddellijk beschikbaar is voor desinfectie, is het desinfectiepotentieel van gecombineerd chloor ernstig beperkt. De chlooramines zijn verantwoordelijk voor de typische geur van binnenzwembaden en de irritatie van de menselijke slijmvliezen, met rode ogen als gevolg. Een vertegenwoordiger van deze klasse stoffen is stikstoftrichloride, dat al bij een concentratie van 0,02 mg/l door mensen wordt waargenomen. Vrij chloor wordt gemeten volgens de DPD N° 1-methode. De chemische indicator N,N-diethyl-p-fenyleendiaminesulfaat (DPD) wordt door het chloor geoxideerd en kleurt rood. Hoe intenser de verkleuring, hoe meer chloor er in het water aanwezig is. De chloorconcentratie kan nu worden bepaald door fotometrische meting of optische vergelijking met een kleurenschaal. Als er nu een DPD N° 3 tablet aan dit monster wordt toegevoegd, wordt ook het gebonden chloor weergegeven. De gemeten waarde komt nu dus overeen met de totale chloorconcentratie. De concentratie gebonden chloor komt overeen met het verschil tussen totaal chloor en vrij chloor. Aangezien zelfs de kleinste sporen van de werkzame chemische stof van de DPD N° 3 tabletten ervoor zorgen dat gecombineerd chloor in de meting werkzaam wordt, is het van essentieel belang dat het meetapparaat vóór de volgende DPD N° 1 meting uiterst zorgvuldig wordt gereinigd om een meetfout te voorkomen. Het gebruik van twee verschillende meetvaten (één voor de meting van vrij chloor en één voor de meting van totaal chloor) wordt aanbevolen.

Chloordioxide (2,33 keer zwaarder dan lucht) staat bekend als een gasvormige verbinding van het halogeen chloor en zuurstof (ClO2); dit heeft als voordeel ten opzichte van puur chloor dat het de reuk- en smaakwaarneming minder beïnvloedt en dat het ook werkt als een antivirus. Chloordioxide wordt ook geproduceerd in speciale faciliteiten in de buurt van de productielocatie door chloorgas en/of ondergechloreerd zuur te combineren met een vloeibare natriumchlorietoplossing (NaClO2) (10:1). Gemiddeld worden 0,05 mg/l - 0,2 mg/l aangenomen als gemiddelde minimum/maximumwaarden.

Bij het gebruik van organische chloorproducten (trichloorisocyanuurzuur en natriumdichloorisocyanuraat) vormt het zogenaamde "isocyanuurzuur" de drager voor het chloor. Hoewel het voordeel van organische chloorproducten duidelijk ligt in het hogere aandeel actief chloor (tot 90%), kan de dragerstof isocyanuurzuur de snelheid beperken waarmee het chloor de bacteriën kan doden als de concentratie in het water hoog is (>50 mg/l). Het wordt daarom aanbevolen om het cyanuurzuur net zo regelmatig te meten als het chloorgehalte van het zwembad, om dit feit niet tegen te gaan door meer chloor toe te voegen (waardoor er meer isocyanuurzuur wordt toegevoegd).

In niet-gedestilleerd water worden voornamelijk opgeloste zouten gevonden die behoren tot de aardalkalimetalen calcium en magnesium. In zeldzame gevallen kunnen ook strontium en barium worden gevonden. Deze verbinden zich met carbonaationen tot in water onoplosbare verbindingen (calcium). Door de totale hardheid te meten, wordt het potentiële gevaar van calciumneerslag gemeten, aangezien de benodigde carbonaationen zich vormen uit waterstofcarbonaationen wanneer water opwarmt of wanneer er pH-waarden zijn die hoger zijn dan 8,2 (comp. Alkaliteit). Bij het meten van calciumhardheid (SVZ1300 tabletproces) wordt alleen het deel van het opgeloste calcium in water gemeten. De hoeveelheid opgelost magnesium in water wordt bepaald aan de hand van het verschil tussen de meting en de totale hardheid.

Op noordelijke breedtegraden is actieve zuurstof een bijzonder populair alternatief desinfectiemiddel voor chloor. Voor de meting is het echter voornamelijk van belang of het gebruikte medium persulfaat of peroxide bevat. Water dat gedesinfecteerd is met persulfaathoudende media wordt gemeten volgens de DPD N° 4-methode. Bij gebruik van peroxidehoudende desinfectiemiddelen worden waterstofperoxidetabletten gebruikt in combinatie met de verzurende PT-tabletten. In beide gevallen is de aanduiding "actieve zuurstof (O2)" in feite misleidend. Het is niet de moleculaire zuurstof die oxideert (desinfecteert); het is eerder een zuurstofradicaal dat vrij snel met een extra radicaal combineert tot moleculaire zuurstof (de lucht die men inademt). Dit is ook het grootste nadeel van deze methode, want het desinfecterende effect duurt niet lang en het effect is eerder beperkt. Als strikte regel wordt daarom regelmatig Chloor toegevoegd wanneer Actieve Zuurstof wordt gebruikt voor desinfectie. Met de DPD N° 4-methode kunnen echter foutieve metingen worden gedaan (bij gelijktijdig gebruik van Chloor en Actieve Zuurstof), omdat het kaliumjodide in dit tablet de persulfaten katalytisch splitst en dus de som van persulfaat en chloor aangeeft.

Ozon bestaat uit 3 zuurstofatomen (O3). Het is een onstabiele molecule en valt na vrij korte tijd in de lucht of wanneer het in water is opgelost uiteen in zuurstof, O2 en een zuurstofradicaal. Het oxidatieve effect van dit zuurstofradicaal is zeer sterk en een depoteffect is uitgesloten omdat twee radicalen zich onmiddellijk tot O2 combineren. Ozon wordt direct ter plekke geproduceerd door ozonproducenten en andere benodigde apparaatachtige apparaten. Er zijn speciale regels en voorzorgsmaatregelen nodig, omdat Ozon 10 keer giftiger is dan chloor. Ozon wordt dus maar één keer gebruikt - buiten het zwembad - en moet worden uitgefilterd voordat het opnieuw wordt gebruikt (actieve kool). De maximaal toegestane concentratie ozon die aan het zwembad wordt toegevoegd is slechts 0,05 mg/l. Daarom is ozon onvoldoende als desinfectiemiddel en moet het worden aangevuld met andere desinfectiemiddelen - meestal chloorhoudend. Ozon doodt bacteriën, oxideert organische verontreiniging (bijv. ureum), vermindert het chloorgebruik en laat geen irriterende sporen achter. In de regel is de menselijke neus, die ozonconcentraties van 1:500.000 kan waarnemen, het beste meetapparaat. Ozon in combinatie met chloor kan echter worden gemeten met de DPD-methode. Door glycine toe te voegen wordt ozon geëlimineerd zodat alleen chloor gemeten kan worden waarbij het ozongehalte uit het verschil bepaald wordt.

De pH-waarde (potentia Hydrogenii) is een maat voor de sterkte van het zure en/of basische effect van een waterige oplossing. Het is vooral belangrijk bij de bereiding van zwemwater omdat het onder andere de doeltreffendheid van ontsmettingsmiddelen en de compatibiliteit van het water met huid, ogen en materialen beïnvloedt. Een pH-waarde van 5,5 is ideaal voor de huid. Het water zou dan echter zoveel zuur bevatten dat metalen materialen niet alleen zouden corroderen, maar ook ogen zouden gaan branden omdat tranen een pH-waarde tussen 7,0 en 7,5 hebben. Met betrekking tot materiaalcompatibiliteit mag de pH-waarde in geen geval onder 7,0 komen. Tegelijkertijd zullen pH-waarden boven 7,6 dermatologische effecten hebben en ook de effectiviteit van het desinfectiemiddel beïnvloeden, waardoor de snelheid waarmee bacteriën gedood kunnen worden negatief beïnvloed wordt. In principe: Bij pH-waarden boven 7,5 = begint de natuurlijke huidlaag die beschermt tegen zuren vernietigd te worden (>8,0); in (middel)hard water ontstaat kalkneerslag (>8,0); het desinfecterende effect van chloor neemt af bij (>7.5) pH-waarden onder 7,0 = er vormen zich chlooramines die de slijmvliezen irriteren en irritaties van de reukzin veroorzaken (<7,0); er treedt corrosie op in (geïnstalleerde) metaalhoudende onderdelen (<6,5); problemen met vlokvorming (<6,2).

Ureum is een organische verontreiniging die voornamelijk via menselijke uitwerpselen zoals urine of zweet in het badwater terechtkomt. De concentratie neemt toe bij een hoog badvolume of door warmte. Ureum zelf is een kristallijne en kleurloze verbinding die volledig oplosbaar is in water. In water wordt ureum door enzymen of bacteriën in het water afgebroken tot CO2 en ammonium. De afbraak kan echter ook oxidatief plaatsvinden. Hoewel ureum zelf geurloos is, worden tijdens de oxidatie met een desinfectiemiddel zoals chloor zogenaamde chlooramines gevormd, die verantwoordelijk zijn voor de karakteristieke chloorgeur en ook wel gebonden chloor worden genoemd. Aangezien bij de reactie actief chloor wordt verbruikt, kan een volgende dosering van het desinfectiemiddel nodig zijn. Ureum is daarom een goede indicator voor de mate van besmetting van zwemwater. De detectiemethode is enzymatisch, daarom moet het PL Urea 2 Reagens bij 4°C - 8°C worden bewaard en moet het monster bij 20°C - 30°C watertemperatuur worden gemeten.

Biguanide desinfectiemiddelen worden ook steeds populairder als alternatief voor chloor. Anders dan met andere vervangende stoffen, zoals bijvoorbeeld ozon of actieve zuurstof, gaan biguaniden niet goed samen met chloor-, broom-, koper- of zilververbindingen. Toch is er een tegenwerkend middel nodig omdat biguaniden geen oxidatieve werking hebben die bijvoorbeeld nodig is voor de afbraak van organische materialen zoals ureum en zweet. Hiervoor wordt in de regel naast biguanide ook waterstofperoxide (H2O2) gebruikt.