Nas latitudes setentrionais, o oxigénio ativo é um desinfetante alternativo ao cloro particularmente popular. No entanto, para efeitos de medição, o que conta principalmente é se o meio utilizado contém persulfato ou peróxido. A água desinfectada com meios que contêm persulfato é medida de acordo com o método DPD N° 4. Quando se utilizam meios de desinfeção que contêm peróxido, as pastilhas de peróxido de hidrogénio são utilizadas em conjunto com as pastilhas de PT acidificante. Em ambos os casos, a designação "Oxigénio ativo (O2)" é, de facto, enganadora. Não é o Oxigénio molecular que oxida (desinfecta), mas sim um radical de Oxigénio que se combina muito rapidamente com um radical adicional para formar Oxigénio molecular (o ar que se respira). Esta é também a principal desvantagem deste método, porque o efeito de desinfeção não dura muito tempo e o efeito é bastante limitado. Como regra estrita, portanto, o cloro é adicionado em intervalos regulares quando o oxigénio ativo é utilizado para a desinfeção. No entanto, com o método DPD N° 4 podem ocorrer leituras falsas (quando se utiliza simultaneamente Cloro e Oxigénio Ativo), porque o iodeto de potássio contido nesta pastilha divide cataliticamente os persulfatos e, assim, é indicada a soma de persulfato e cloro

KS4,3 A acidez é também conhecida como alcalinidade m, alcalinidade total, dureza do carbonato de hidrogénio, poder tampão dos ácidos, dureza temporária, ... A alcalinidade descreve a capacidade da água para tamponar o aumento do valor de pH que influencia os produtos químicos (floculantes, meios de desinfeção - por exemplo, produtos clorados - que baixam ou aumentam o pH). Para proporcionar um efeito tampão suficiente, a alcalinidade deve ser de, pelo menos, 0,7 mol/m3 e/ou mmol/l. Este valor representa os materiais hidrogenocarbonatados dissolvidos na água. O efeito tampão na gama de pH 4,2 - 8,2 depende de um equilíbrio entre os iões de hidrogenocarbonato e o dióxido de carbono dissolvido na água. Se forem adicionados produtos químicos que baixem o valor de pH da água (ácidos), o ião hidrogenocarbonato combina-se com estes para formar ácido carbónico (que por sua vez se dissolve em dióxido de carbono e água) e água. A um valor de pH de 4,3, todos os iões de hidrogenocarbonato estão esgotados; daí a designação de Acidez KS4,3. Se, pelo contrário, forem adicionados produtos químicos que aumentem o valor do pH (bases), então os iões de hidrogenocarbonato formam-se novamente a partir do dióxido de carbono dissolvido e da água. A relação modificada entre o dióxido de carbono dissolvido e os iões de carbonato de hidrogénio determina assim um novo valor de pH. A capacidade tampão da água torna-se demasiado baixa com alcalinidades inferiores a 0,7 mmol/l, dificultando assim a determinação do valor do pH. Nestes casos, pequenas quantidades de ácidos e bases alteram imediata e intensamente o valor do pH. Além disso, a água tem um efeito corrosivo nas tubagens. Um valor de alcalinidade demasiado baixo pode ser aumentado através da adição de hidrogenocarbonato de sódio e/ou carbonato de sódio. No entanto, quando os valores de alcalinidade são elevados, o efeito tampão é demasiado grande e são necessárias grandes quantidades de reguladores de pH para conseguir uma alteração do pH. Além disso, quando as condições são desfavoráveis (aquecimento, pH > 8,2), o cálcio tende a precipitar porque os iões de carbonato se formam a partir de iões de carbonato de hidrogénio que, por sua vez, formam compostos insolúveis em água na presença de cálcio ou magnésio (ver Dureza Total). Uma alcalinidade demasiado elevada pode ser corrigida através da substituição - pelo menos parcial - da água. Uma vez que valores de pH superiores a 8,2 interrompem o equilíbrio entre iões hidrogenocarbonato e iões carbonato, a alcalinidade da água deve então (valor de pH superior a 8,2) ser medida com o método da Alcalinidade-P.

A utilização de bromo como desinfetante está a tornar-se uma alternativa popular ao cloro. A vantagem deste método é que o bromo combinado não tem cheiro, em comparação com o cloro combinado (cloramina). Ou seja, o efeito de desinfeção é o mesmo, mas as membranas mucosas humanas não são irritadas. As desvantagens da utilização de produtos com bromo incluem, no entanto, o efeito de oxidação limitado e os preços mais elevados e os riscos de manuseamento. Muitas vezes, é utilizada uma combinação de bromo e cloro, mas isto dificulta a determinação da concentração. No âmbito do método DPD N° 1, as medições indicam agora (se for utilizado cloro com bromo) a concentração total de bromo livre e total e de cloro livre. Para determinar a concentração de bromo neste caso especial, o cloro livre deve ser convertido em cloro combinado com a ajuda do DPD-glicina. Ao contrário do cloro, o reagente de confirmação "DPD N° 1" funciona tanto com o bromo livre como com o combinado, estabelecendo assim sempre o teor total de bromo.

O cloro (sob a forma de hipoclorito de sódio, hipoclorito de cálcio, cloro gasoso, isocianuratos clorados,...) tornou-se o principal desinfetante da água das piscinas e das piscinas balneares em todo o mundo. Ao medir a concentração de cloro presente na água, é feita uma distinção entre 3 valores parciais de acordo com a norma DIN EN 7393. 1 Cloro livre: Cloro presente como ácido hipocloroso, ião hipoclorito ou como cloro elementar dissolvido. 2. Cloro combinado: Proporção do cloro total presente sob a forma de cloraminas e de todos os derivados clorados de compostos orgânicos azotados. 3. Cloro total: Soma das duas formas anteriores. Enquanto o cloro livre está imediatamente disponível para ação de desinfeção, o potencial de desinfeção do cloro combinado é severamente limitado. As cloraminas são responsáveis pelo odor típico das piscinas interiores e pela irritação das membranas mucosas humanas, resultando em olhos avermelhados. Um representante desta classe de substâncias é o tricloreto de azoto, que já é percetível pelo ser humano a uma concentração de 0,02 mg/l. O cloro livre é medido de acordo com o método DPD N° 1. O indicador químico sulfato de N,N-dietil-p-fenilenodiamina (DPD) é oxidado pelo cloro e torna-se vermelho. Quanto mais intensa for a descoloração, maior é a quantidade de cloro presente na água. A concentração de cloro pode agora ser determinada por medição fotométrica ou por comparação ótica com uma escala de cores. Se adicionar agora uma pastilha DPD N° 3 a esta amostra, o cloro ligado também é apresentado. O valor medido corresponde assim à concentração de cloro total. A concentração de cloro combinado corresponde à diferença entre o cloro total e o cloro livre. Uma vez que mesmo os mais pequenos vestígios do produto químico eficaz das pastilhas DPD N° 3 fazem com que o cloro combinado se torne eficaz na medição, é essencial garantir que o dispositivo de medição seja limpo com extremo cuidado antes da próxima medição DPD N° 1, a fim de evitar um erro de medição. Recomenda-se a utilização de dois recipientes de medição diferentes (um para a medição do cloro livre e outro para a medição dos valores de cloro total).

O dióxido de cloro (2,33 vezes mais pesado do que o ar) é conhecido como um composto gasoso do halogéneo cloro e oxigénio (ClO2), que tem a vantagem, em relação ao cloro puro, de afetar menos a perceção do cheiro e do sabor e de atuar também como antivírus. O dióxido de cloro também é fabricado em instalações especiais perto do local de produção, combinando cloro gasoso e/ou ácido subclorado e uma solução fluida de clorito de sódio (NaClO2) (10:1). Em média 0,05 mg/l - 0,2 mg/l são assumidos como valores médios mínimos/máximos.

Quando se utilizam produtos de cloro orgânico (ácido tricloro-isocianúrico e dicloroisocianurato de sódio), o chamado "ácido isocianúrico" cria o veículo para o cloro. Embora a vantagem dos produtos de cloro orgânico resida claramente na maior porção de cloro ativo (até 90%), a substância transportadora do ácido isocianúrico pode limitar a velocidade a que o cloro consegue eliminar as bactérias quando a concentração na água é elevada (>50 mg/l). Recomenda-se, portanto, que meça o ácido cianúrico com a mesma regularidade que o teor de cloro da piscina, a fim de não contrariar este facto adicionando mais cloro (o que levaria a uma maior adição de ácido isocianúrico).

Na água não destilada encontram-se basicamente sais dissolvidos pertencentes aos elementos alcalino-terrosos cálcio e magnésio. Em casos raros, pode também encontrar estrôncio e bário. Estes combinam-se com iões de carbonato para formar compostos insolúveis em água (cálcio). Através da medição da dureza total, mede-se o perigo potencial de precipitação de cálcio, uma vez que os iões de carbonato necessários se formam a partir de iões de carbonato de hidrogénio quando a água aquece ou quando os valores de pH são superiores a 8,2 (comp. Alcalinidade). Ao medir a dureza cálcica (processo de pastilhas SVZ1300), apenas é medida a parte do cálcio dissolvido na água. A quantidade de magnésio dissolvido na água é determinada a partir da diferença entre a medição e a dureza total.

Nas latitudes setentrionais, o oxigénio ativo é um desinfetante alternativo ao cloro particularmente popular. No entanto, para efeitos de medição, o que conta principalmente é se o meio utilizado contém persulfato ou peróxido. A água desinfectada com meios que contêm persulfato é medida de acordo com o método DPD N° 4. Quando se utilizam meios de desinfeção que contêm peróxido, as pastilhas de peróxido de hidrogénio são utilizadas em conjunto com as pastilhas de PT acidificante. Em ambos os casos, a designação "Oxigénio ativo (O2)" é, de facto, enganadora. Não é o Oxigénio molecular que oxida (desinfecta), mas sim um radical de Oxigénio que se combina muito rapidamente com um radical adicional para formar Oxigénio molecular (o ar que se respira). Esta é também a principal desvantagem deste método, porque o efeito de desinfeção não dura muito tempo e o efeito é bastante limitado. Como regra estrita, portanto, o cloro é adicionado em intervalos regulares quando o oxigénio ativo é utilizado para a desinfeção. No entanto, com o método DPD N° 4 podem ocorrer leituras falsas (quando se utiliza simultaneamente Cloro e Oxigénio Ativo), porque o iodeto de potássio contido nesta pastilha divide cataliticamente os persulfatos e, assim, é indicada a soma de persulfato e cloro.

O ozono é composto por 3 átomos de oxigénio (O3). É uma molécula instável e desintegra-se, após um curto período de tempo, quer no ar quer quando é dissolvido na água, em oxigénio, O2 e um radical de oxigénio. O efeito oxidante deste radical de oxigénio é muito forte e um efeito de depósito é excluído porque dois radicais combinam-se imediatamente em O2. O ozono é produzido diretamente no local por produtores de ozono e outros aparelhos necessários. São necessárias regras e precauções especiais, porque o ozono é 10 vezes mais venenoso do que o cloro. Assim, o ozono só é utilizado durante um único período de dosagem - fora da piscina - e deve ser filtrado antes de ser utilizado novamente (carvão ativado). A concentração máxima permitida de ozono adicionado à piscina é de apenas 0,05 mg/l, razão pela qual o ozono é insuficiente como desinfetante, exigindo que seja complementado por outros desinfectantes - em regra com cloro. O ozono mata as bactérias, oxida a contaminação orgânica (por exemplo, ureia), reduz a utilização de cloro e não deixa vestígios irritantes. Em regra, o nariz humano, que consegue detetar concentrações de ozono de 1:500.000, é o melhor dispositivo de medição. No entanto, o ozono combinado com cloro pode ser medido pelo método DPD. Ao adicionar glicina, o ozono é eliminado, de modo que o cloro sozinho pode ser medido, sendo o teor de ozono determinado a partir da diferença.

O valor do pH (potentia Hydrogenii) é uma medida da força do efeito ácido e/ou básico de uma solução aquosa. É particularmente importante na preparação das águas balneares porque, entre outras coisas, influencia a eficácia dos desinfectantes e a compatibilidade da água com a pele, os olhos e os materiais. Um valor de pH de 5,5 é ideal para a pele. No entanto, a água teria então tanto ácido que os materiais metálicos não só seriam corroídos como os olhos começariam a arder, porque as lágrimas têm um valor de pH entre 7,0 e 7,5. No que respeita à compatibilidade dos materiais, o valor do pH não deve, em caso algum, ser inferior a 7,0. Ao mesmo tempo, valores de pH superiores a 7,6 têm efeitos dermatológicos e influenciam a eficácia do desinfetante, influenciando negativamente a velocidade com que as bactérias são eliminadas. Principalmente: Em valores de pH superiores a 7,5 = a camada natural da pele que protege contra os ácidos começa a ser destruída (>8,0); em águas (medianamente) duras, ocorre a precipitação de cálcio (>8,0); o efeito desinfetante do cloro diminui com (>7.5) valores de pH inferiores a 7,0 = formação de cloraminas que irritam as mucosas e provocam irritações no olfato (<7,0); aparecimento de corrosão em peças (instaladas) com conteúdo metálico (<6,5); problemas de floculação (<6,2).

A ureia é um contaminante orgânico que é introduzido na água do banho principalmente através de excrementos humanos, como a urina ou o suor. A concentração aumenta com um volume de banho elevado ou através do calor. A ureia em si é um composto cristalino e incolor que é completamente solúvel em água. Na água, a ureia é decomposta por enzimas ou bactérias presentes na água em CO2 e amónio. No entanto, a decomposição também pode ser oxidativa. Embora a ureia em si seja inodora, as chamadas cloraminas são formadas durante a oxidação com um desinfetante como o cloro, que são responsáveis pelo odor caraterístico do cloro e também são conhecidas como cloro ligado. Uma vez que o cloro ativo é consumido na reação, pode ser necessária uma dosagem subsequente do desinfetante. A ureia é, por conseguinte, um bom indicador do grau de contaminação das águas balneares. O método de deteção é enzimático, pelo que o Reagente PL Ureia 2 deve ser armazenado a 4°C - 8°C e a amostra deve ser medida à temperatura da água de 20°C - 30°C.

Os desinfectantes à base de biguanida estão também a ganhar popularidade como alternativa ao cloro. Para além de outros materiais de substituição, como por exemplo o ozono ou o oxigénio ativo, as biguanidas não se dão bem com o cloro, o bromo, o cobre ou os compostos de prata. No entanto, é necessário um agente neutralizante porque as biguanidas não exercem um efeito oxidante que é necessário, por exemplo, para a decomposição de materiais orgânicos como as ureias e o suor. Para tal, utiliza-se, regra geral, além da biguanida, peróxido de hidrogénio (H2O2).