Di garis lintang utara, oksigen aktif adalah disinfektan alternatif yang sangat populer untuk klorin. Namun, pada dasarnya, untuk tujuan pengukuran, yang penting adalah apakah media yang digunakan mengandung persulfat atau peroksida. Air yang didesinfeksi dengan media yang mengandung persulfat diukur menurut metode DPD N° 4. Saat menggunakan media desinfeksi yang mengandung peroksida, tablet Hidrogen Peroksida digunakan bersama dengan tablet Pengasaman PT. Dalam kedua kasus tersebut, sebutan "Oksigen Aktif (O2)" sebenarnya menyesatkan. Bukan molekul Oksigen yang mengoksidasi (mendisinfeksi); melainkan radikal Oksigen yang dengan cepat bergabung dengan radikal tambahan untuk membentuk molekul Oksigen (udara yang dihirup). Ini juga merupakan kelemahan utama dari metode ini; karena efek desinfektan tidak bertahan lama dan efeknya agak terbatas. Oleh karena itu, sebagai aturan yang ketat, Klorin ditambahkan secara berkala ketika Oksigen Aktif digunakan untuk desinfeksi. Namun dengan metode DPD N° 4, pembacaan yang salah dapat terjadi (ketika secara bersamaan menggunakan Klorin dan Oksigen Aktif), karena kalium iodida yang terkandung dalam tablet ini secara katalitik memecah persulfat dan dengan demikian jumlah persulfat dan klorin diindikasikan

KS4,3 Keasaman juga dikenal sebagai m-Alkalinitas, Alkalinitas Total, Kekerasan Hidrogen Karbonat, Daya Penyangga Asam, Kekerasan Sementara,... Alkalinitas menggambarkan kemampuan air untuk menyangga peningkatan nilai ph yang mempengaruhi bahan kimia (flokulan, media desinfeksi - mis. produk klorin - menurunkan atau menaikkan pH). Untuk memberikan efek penyangga yang memadai, alkalinitas harus berjumlah setidaknya 0,7 mol/m3 dan/atau mmol/l. Nilai ini mewakili bahan berkarbonasi hidrogen yang dilarutkan dalam air. Efek penyangga dalam kisaran pH 4,2 - 8,2 bergantung pada keseimbangan antara ion hidrogen karbonat dan karbon dioksida yang dilarutkan dalam air. Jika bahan kimia yang menurunkan nilai pH air ditambahkan (asam), maka ion hidrogen karbonat akan bergabung dengan ion tersebut untuk membentuk asam karbonat (yang pada gilirannya akan larut menjadi karbon dioksida dan air) dan air. Pada nilai pH 4,3, semua ion hidrogen karbonat akan habis; oleh karena itu disebut sebagai KS4,3 Keasaman. Sebaliknya, jika ditambahkan bahan kimia yang menaikkan nilai pH (basa), maka ion hidrogen karbonat akan terbentuk lagi dari karbon dioksida terlarut dan air. Hubungan yang dimodifikasi antara karbon dioksida terlarut dan ion hidrogen karbonat dengan demikian menentukan nilai pH yang baru. Kapasitas penyangga air menjadi terlalu rendah pada alkalinitas di bawah 0,7 mmol/l, sehingga menyulitkan untuk menentukan nilai pH. Dalam kasus seperti itu, sejumlah kecil asam dan basa akan segera dan secara intensif mengubah nilai pH. Selain itu, air akan memiliki efek korosif pada pipa induk. Nilai alkalinitas yang terlalu rendah dapat ditingkatkan melalui penambahan natrium hidrogen karbonat dan / atau natrium karbonat. Namun, ketika nilai alkalinitas tinggi, efek penyangga terlalu besar dan diperlukan regulator pH dalam jumlah besar untuk mencapai perubahan pH. Selain itu, ketika kondisi tidak menguntungkan (pemanasan, pH > 8,2), kalsium cenderung mengendap karena ion karbonat terbentuk dari ion hidrogen karbonat yang pada gilirannya membentuk senyawa yang tidak larut dalam air dengan adanya kalsium atau magnesium (lihat Kesadahan Total). Alkalinitas yang terlalu tinggi dapat dikoreksi melalui - setidaknya sebagian - penggantian air. Karena nilai pH di atas 8,2 akan menghentikan keseimbangan antara ion hidrogen karbonat dan ion karbonat, maka alkalinitas air harus diukur dengan metode Alkalinitas-P (nilai pH di atas 8,2).

Menggunakan bromin sebagai disinfektan menjadi alternatif yang populer untuk klorin. Keuntungan dari metode ini adalah bromin gabungan tidak beraroma dibandingkan dengan klorin gabungan (kloramin). Artinya, efek desinfeksinya sama tetapi selaput lendir manusia tidak teriritasi. Namun, kerugian dari penggunaan produk bromin termasuk, efek oksidasi yang terbatas dan harga yang lebih tinggi serta risiko penanganan. Sering kali kombinasi bromin dan klorin digunakan; tetapi hal ini menyulitkan dalam menentukan konsentrasinya. Berdasarkan metode DPD N° 1, pengukuran sekarang menunjukkan (jika klorin digunakan dengan bromin) konsentrasi total bromin bebas dan total bromin dan klorin bebas. Untuk menetapkan konsentrasi bromin dalam kasus khusus ini, klorin bebas harus diubah menjadi klorin gabungan dengan bantuan DPD-glisin. Berbeda dengan klorin, pereaksi konfirmasi 'DPD N° 1' bekerja dengan bromin bebas dan gabungan, sehingga selalu menetapkan kandungan bromin total.

Klorin (dalam bentuk natrium hipoklorit, kalsium hipoklorit, gas klorin, isosianurat terklorinasi, ...) telah menjadi disinfektan terkemuka untuk air kolam renang dan pemandian di seluruh dunia. Ketika mengukur konsentrasi klorin yang ada di dalam air, ada 3 nilai parsial yang dibedakan menurut DIN EN 7393. 1 Klorin bebas: Klorin yang hadir sebagai asam hipoklorit, ion hipoklorit atau sebagai unsur klorin terlarut. 2. Klorin gabungan: Proporsi total klorin yang ada dalam bentuk kloramin dan semua turunan terklorinasi dari senyawa nitrogen organik. 3. Total klorin: Jumlah dari dua bentuk sebelumnya. Meskipun klorin bebas segera tersedia untuk tindakan desinfeksi, potensi desinfeksi klorin gabungan sangat terbatas. Klorin bertanggung jawab atas bau kolam renang dalam ruangan yang khas dan iritasi pada selaput lendir manusia, yang mengakibatkan mata memerah. Perwakilan dari kelas zat ini adalah nitrogen triklorida, yang sudah dirasakan oleh manusia pada konsentrasi 0,02 mg/l. Klorin bebas diukur menurut metode DPD N° 1. Bahan kimia indikator N, N-dietil-p-fenilenadiamin sulfat (DPD) dioksidasi oleh klorin dan berubah menjadi merah. Semakin pekat perubahan warna, semakin banyak klorin yang ada di dalam air. Konsentrasi klorin sekarang dapat ditentukan dengan pengukuran fotometrik atau perbandingan optik dengan skala warna. Jika tablet DPD N° 3 ditambahkan ke sampel ini, klorin yang terikat juga akan ditampilkan. Oleh karena itu, nilai yang terukur sekarang sesuai dengan konsentrasi klorin total. Konsentrasi klorin gabungan sesuai dengan perbedaan antara klorin total dan klorin bebas. Karena jejak terkecil dari bahan kimia efektif tablet DPD N° 3 yang menyebabkan klorin gabungan menjadi efektif dalam pengukuran, maka penting untuk memastikan bahwa alat pengukur dibersihkan dengan sangat hati-hati sebelum pengukuran DPD N° 1 berikutnya untuk menghindari kesalahan pengukuran. Penggunaan dua bejana pengukur yang berbeda (satu bejana untuk pengukuran bebas dan satu bejana lagi untuk pengukuran nilai klorin total) akan direkomendasikan.

Klorin dioksida (2,33 kali lebih berat dari udara) dikenal sebagai senyawa gas dari halogen, klorin, dan oksigen (ClO2); yang memiliki keunggulan dibanding klorin murni karena tidak terlalu mempengaruhi persepsi bau dan rasa, serta bertindak sebagai anti virus. Klorin dioksida juga diproduksi di fasilitas khusus di dekat lokasi produksi dengan menggabungkan gas klorin dan/atau asam terklorinasi dan larutan natrium klorit (NaClO2) (10:1). Rata-rata 0,05 mg/l - 0,2 mg/l diasumsikan sebagai nilai minimum/maksimum.

Ketika menggunakan produk klorin organik (asam triklorisosianurat dan natrium diklorisosianurat), 'asam isosianurat' menciptakan zat pembawa klorin. Meskipun keuntungan dari produk klorin organik jelas terletak pada porsi klorin aktif yang lebih tinggi (hingga 90%), zat pembawa asam isosianurat dapat membatasi kecepatan klorin dalam membunuh bakteri ketika konsentrasi dalam air tinggi (>50 mg/l). Oleh karena itu, disarankan untuk mengukur asam sianurat secara teratur seperti halnya kandungan klorin pada kolam renang, agar tidak menetralkan fakta ini dengan menambahkan lebih banyak klorin (sehingga menyebabkan asam isosianurat yang lebih tinggi).

Pada dasarnya garam terlarut yang termasuk dalam unsur alkali tanah kalsium dan magnesium ditemukan dalam air yang tidak disuling. Dalam kasus yang jarang terjadi, stronsium dan barium juga dapat ditemukan. Ini bergabung dengan ion karbonat untuk membentuk senyawa yang tidak larut dalam air (kalsium). Melalui pengukuran kesadahan total, potensi bahaya pengendapan kalsium diukur karena ion karbonat yang dibutuhkan terbentuk dari ion hidrogen karbonat ketika air memanas atau ketika ada nilai pH yang lebih besar dari 8,2 (komp. Alkalinitas). Saat mengukur kesadahan kalsium (proses tablet SVZ1300), hanya bagian kalsium terlarut dalam air yang diukur. Jumlah magnesium yang terlarut dalam air ditentukan dari selisih antara pengukuran dan kesadahan total.

Di garis lintang utara, oksigen aktif adalah disinfektan alternatif yang sangat populer untuk klorin. Namun, pada dasarnya, untuk tujuan pengukuran, yang penting adalah apakah media yang digunakan mengandung persulfat atau peroksida. Air yang didesinfeksi dengan media yang mengandung persulfat diukur menurut metode DPD N° 4. Saat menggunakan media desinfeksi yang mengandung peroksida, tablet Hidrogen Peroksida digunakan bersama dengan tablet Pengasaman PT. Dalam kedua kasus tersebut, sebutan "Oksigen Aktif (O2)" sebenarnya menyesatkan. Bukan molekul Oksigen yang mengoksidasi (mendisinfeksi); melainkan radikal Oksigen yang dengan cepat bergabung dengan radikal tambahan untuk membentuk molekul Oksigen (udara yang dihirup). Ini juga merupakan kelemahan utama dari metode ini; karena efek desinfektan tidak bertahan lama dan efeknya agak terbatas. Oleh karena itu, sebagai aturan yang ketat, Klorin ditambahkan secara berkala ketika Oksigen Aktif digunakan untuk desinfeksi. Namun dengan metode DPD N° 4, pembacaan yang salah dapat terjadi (ketika secara bersamaan menggunakan Klorin dan Oksigen Aktif), karena kalium iodida yang terkandung dalam tablet ini secara katalitik memecah persulfat dan dengan demikian jumlah persulfat dan klorin diindikasikan.

Ozon terdiri dari 3 atom oksigen (O3). Ozon adalah molekul yang tidak stabil dan hancur, setelah waktu yang cukup singkat baik di udara maupun ketika dilarutkan dalam air, menjadi oksigen, O2 dan radikal oksigen. Efek oksidatif dari radikal oksigen ini sangat kuat dan efek depot dikesampingkan karena dua radikal segera bergabung menjadi O2. Ozon diproduksi langsung di tempat oleh produsen ozon dan alat lain yang diperlukan. Aturan dan tindakan pencegahan khusus diperlukan, karena Ozon 10 kali lebih beracun daripada klorin. Dengan demikian Ozon hanya digunakan selama satu kali pemakaian - di luar kolam renang - dan harus disaring sebelum digunakan lagi (karbon aktif). Konsentrasi maksimum ozon yang diijinkan yang ditambahkan ke kolam renang hanya 0,05 mg / l. Itulah sebabnya mengapa ozon tidak cukup sebagai disinfektan yang mengharuskannya dilengkapi dengan disinfektan lain - biasanya mengandung klorin -. Ozon membunuh bakteri, mengoksidasi kontaminasi organik (misalnya urea), mengurangi penggunaan klorin, dan tidak meninggalkan jejak yang mengiritasi. Biasanya, hidung manusia yang dapat merasakan konsentrasi ozon 1:500.000 adalah alat pengukur terbaik. Namun, ozon yang dikombinasikan dengan klorin dapat diukur dengan metode DPD. Dengan menambahkan glisin, ozon dihilangkan sehingga klorin saja dapat diukur di mana kandungan ozon ditentukan dari perbedaannya.

Nilai pH (potentia Hydrogenii) adalah ukuran kekuatan efek asam dan/atau basa dari larutan berair. Hal ini sangat penting ketika menyiapkan air mandi karena, antara lain, mempengaruhi keefektifan disinfektan dan kompatibilitas air dengan kulit, mata, dan bahan. Nilai pH 5,5 sangat ideal untuk kulit. Namun, air kemudian akan memiliki begitu banyak asam sehingga bahan logam tidak hanya akan menimbulkan korosi tetapi juga mata akan mulai terbakar karena air mata memiliki nilai pH antara 7,0 dan 7,5. Oleh karena itu, kompromi harus ditemukan. Sehubungan dengan kompatibilitas bahan, nilai pH tidak boleh berada di bawah 7,0 dalam hal apa pun. Pada saat yang sama, nilai pH di atas 7,6 akan memiliki efek dermatologis dan juga akan memengaruhi efektivitas disinfektan, sehingga berdampak negatif pada kecepatan membunuh bakteri. Pada dasarnya: Pada nilai pH di atas 7,5 = lapisan alami kulit yang melindungi dari asam mulai rusak (>8,0); dalam air sadah (sedang), pengendapan kalsium terjadi (>8,0); efek disinfektan klorin menurun dengan (>7.5) Nilai pH di bawah 7,0 = bentuk kloramin yang mengiritasi selaput lendir dan menyebabkan iritasi pada indera penciuman (<7,0); munculnya korosi pada bagian yang mengandung logam (yang terpasang) (<6,5); masalah dengan flokulasi (<6,2).

Urea adalah kontaminan organik yang terutama masuk ke dalam air mandi melalui kotoran manusia seperti air seni atau keringat. Konsentrasinya meningkat dengan volume pemandian yang tinggi atau melalui panas. Urea sendiri adalah senyawa kristal dan tidak berwarna yang benar-benar larut dalam air. Di dalam air, urea diuraikan oleh enzim atau bakteri yang ada di dalam air menjadi CO2 dan amonium. Namun, penguraiannya juga bisa bersifat oksidatif. Meskipun urea itu sendiri tidak berbau, apa yang disebut kloramin terbentuk selama oksidasi dengan disinfektan seperti klorin, yang bertanggung jawab atas bau klorin yang khas dan juga dikenal sebagai klorin terikat. Karena klorin aktif dikonsumsi dalam reaksi, dosis disinfektan berikutnya mungkin diperlukan. Oleh karena itu, urea merupakan indikator yang baik untuk mengetahui tingkat kontaminasi air mandi. Metode pendeteksiannya bersifat enzimatik, oleh karena itu Reagen PL Urea 2 harus disimpan pada suhu 4°C - 8°C dan sampel harus diukur pada suhu air 20°C - 30°C.

Disinfektan biguanida juga semakin populer sebagai alternatif klorin. Selain dengan bahan pengganti lain, seperti misalnya ozon atau oksigen aktif, biguanida tidak cocok dengan klorin, bromin, tembaga, atau senyawa perak. Namun demikian, agen penangkal diperlukan karena biguanida tidak menyebarkan efek oksidatif yang diperlukan, misalnya, untuk penguraian bahan organik seperti urea dan keringat. Untuk melakukan hal ini, biasanya, hidrogen peroksida (H2O2) digunakan sebagai tambahan untuk biguanida.